Question

8．設阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

• A． 含1molFeCl₃溶液水解生成1molFe（OH）₃膠體后生成N_A個膠體粒子
• B． 分子數為N_A的N₂，CO混合氣體體積為22.4L，質量為28g
• C． 0.5molFeBr₂與足量氯氣反應轉移的電子數為N_A
• D． 足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產生22.4L標準狀況氣體時，轉移的電子數為2N_A

Answer 1

分析 A．氫氧化鐵膠體為多個離子的集合體；
B．氣體狀況未知；
C．氯氣足量二價鐵離子、溴離子都被氧化；
D．標準狀況下22.4L氣體的物質的量為1mol，足量鋅與濃硫酸反應生成的氣體組成為二氧化硫和氫氣，無論生成氫氣還是二氧化硫，生成1mol氣體都得到2mol電子．

解答 解：A．氫氧化鐵膠體為多個離子的集合體，所以含1molFeCl₃溶液水解生成1molFe（OH）₃膠體后生成小于N_A個膠體粒子，故A錯誤；
B．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算混合氣體的物質的量和質量，故B錯誤；
C.0.5molFeBr₂與足量氯氣反應，生成0.5mol三價鐵離子，失去0.5mol電子，生成1mol溴單質，失去1mol電子，所以共失去1.5mol電子，轉移電子數為：1.5N_A，故C錯誤；
D．足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產生的氣體為氫氣和二氧化硫的混合氣體，標準狀況下22.4L氣體的物質的量為1mol，生成1mol二氧化硫和氫氣的混合氣體，轉移了2mol電子，轉移的電子數為2N_A，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的判斷及計算，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握阿伏伽德羅常數與物質的量、摩爾質量等物理量之間的轉化關系，題目難度中等．