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8．在用RCl2固體配制溶液時，為了得到澄清溶液并防止變質，常向溶液中加入少量R的單質和鹽酸．已知R2+有5個電子層，其最外層有2個電子，則下列推斷正確的是（　　）
A．R為ⅡA族元素B．R（OH）4是強堿
C．RCl2有還原性，容易被氧化D．R2+的硝酸鹽溶液呈中性

分析 已知R2+有5個電子層，其最外層有2個電子，則R原子最外層電子排布式為5s25p2，主族元素最外層電子數與其族序數相等，所以R屬于第IVA族，為Sn元素，當把固體SnCl2溶于水配制成溶液時，需加入少量的固體Sn單質和鹽酸，說明+2價Sn不穩定易被氧化，且該鹽是強酸弱堿鹽易水解，加入鹽酸能抑制其水解．

解答 解：已知R2+有5個電子層，其最外層有2個電子，則R原子最外層電子排布式為5s25p2，主族元素最外層電子數與其族序數相等，所以R屬于第IVA族，為Sn元素，當把固體SnCl2溶于水配制成溶液時，需加入少量的固體Sn單質和鹽酸，說明+2價Sn不穩定易被氧化，且該鹽是強酸弱堿鹽易水解，
A．由分析可知，R屬于第IVA族，故A錯誤；
B．當把固體SnCl2溶于水配制成溶液時，需加入少量的鹽酸，說明SnCl2是強酸弱堿鹽，易水解，所以Sn（OH）2是弱堿，R（OH）4也是弱堿，故B錯誤；
C．當把固體SnCl2溶于水配制成溶液時，需加入少量的固體Sn單質，說明+2價Sn不穩定易被氧化，故C正確；
D．SnCl2是強酸弱堿鹽，易水解而使其溶液呈酸性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了元素的推斷及元素周期律等知識點，先根據離子最外層電子排布式確定元素，再結合元素周期律、鹽類水解、氧化還原反應等知識點來分析解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．最近有研究人員發現了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法-隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽極發生反應，轉化為乙醇和乙酸．實驗室以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．若以CH4-空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應通入空氣
B．電解過程中，生成0.1 mol乙酸的同時，有0.2 mol的乙醇生成
C．陽極反應CH3CHO-2e-+OH-═CH3COOH+H+
D．電解過程中兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生了無色氣體，則陽極產生的是O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3）等，其中硫酸最為重要，在工業上有廣泛的應用．
完成下列計算：
（1）濃硫酸與銅在加熱時發生反應，生成二氧化硫氣體的體積為4.48L（標準狀況），若將反應后的溶液稀釋至500mL，該溶液中硫酸銅的物質的量濃度為0.4mol•L-1；
（2）焦硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中的SO3都轉化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為1.25mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．實驗室中，下列除去括號內雜質的有關操作正確的是（　　）
A．苯（硝基苯）：加少量蒸餾水振蕩，靜置分層后分液
B．乙醇（水）：加新制的生石灰，蒸餾
C．CO2（HCl、水蒸氣）：通過盛有堿石灰的干燥管
D．環己烷（苯）：通入氫氣發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產流程簡圖：
請回答：
（1）用中文填寫上圖空白．
（2）目前工業上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是D．
A．精制飽和食鹽水進入陽極室             B．純水（加少量NaOH）進入陰極室
C．陰極產物為氫氧化鈉和氫氣             D．電解槽的陽極用金屬鐵網制成
（3）寫出電解飽和NaCl溶液的離子反應方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）此工業煅燒貝殼得到氧化鈣．石灰石和貝殼的主要成份相同，事實上，石灰石在許多化學工業生產都發揮了極大的作用，請寫出一條化工生產中碳酸鈣參與的化學反應方程式（此工業涉及的方程式除外）CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
（5）利用MgCl2•6H2O可制得無水氯化鎂，應采取的措施是在HCl氣流中加熱脫水（防止MgCl2水解）．
（6）用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，寫出反應的化學方程式：H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr或H2O+Na2SO3+Br2═2NaBr+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲是由其中的三種元素組成的化合物，0．lmol•L-1甲溶液的pH為13（25℃），Y元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第IVA族
C．與氫氣化合時，Z比Y容易
D．甲中只含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）M由兩種短周期元素組成，每個M分子含有18個電子，其分子球棍模型如圖所示．測得M的摩爾質量為32g/mol．畫出編號為2的原子結構示意圖：．
（2）已知1.0mol•L-1NaHSO3溶液的pH為3.5，加入氯水，振蕩后溶液pH迅速降低．溶液pH降低的原因是HSO3-+Cl2+H2O=3H++SO42-+2Cl-（用離子方程式表示）．
（3）在常溫常壓和光照條件下，N2在催化劑（TiO2）表面與H2O反應，生成1molNH3和O2時的能量變化值為382.5kJ，達到平衡后此反應NH3生成量與溫度的實驗數據如下表．則該反應的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）?NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）△H=+382.5kJ/mol（或2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol）．
T/K303313323
NH3生成量/（10-1mol）4.35.96.0
（4）在溶液中，一定濃度的NH4+能溶解部分Mg（OH）2固體，反應如下：
2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2NH3•H2O（aq）
寫出上述反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（M{g}^{2+}）•{c}^{2}（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{{H}_{4}}^{+}）}$
某研究性學習小組為探究Mg2+與NH3•H2O反應形成沉淀的情況，設計如下兩組實驗
實驗①等體積1mol/L氨水和0.1mol/L MgCl2溶液混合生成白色沉淀
實驗②等體積0.1mol/L氨水和1mol/L MgCl2溶液混合無現象
請分析實驗①、②產生不同現象的原因：從平衡表達式可以看出，當c（NH3•H2O）、c（Mg2+）改變相同的程度，c2（NH3•H2O）對沉淀生成的影響更大[或①中c（Mg2+）•c2（OH-）≥Ksp[Mg（OH）2]，而②中c（Mg2+）•c2（OH-）＜Ksp[Mg（OH）2]．
（5）在室溫下，化學反應I-（aq）+ClO-（aq）=IO-（aq）+Cl-（aq）的反應物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關系如下表所示：
實驗編號I-的初始濃度
（mol•L-1）		ClO-的初始濃度
（mol•L-1）		OH-的初始濃度
（mol•L-1）		初始速率v
（mol•L-1•s-1）
12×10-31.5×10-31.001.8×10-4
2a1.5×10-31.003.6×10-4
32×10-33×10-32.001.8×10-4
44×10-33×10-31.007.2×10-4
已知表中初始反應速率與有關離子濃度關系可以表示為v=k[I-]1[ClO-]b[OH-]c（溫度一定時，k為常數）．
①設計實驗2和實驗4的目的是探究ClO-對反應速率的影響；
②若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH=13，反應的初始速率v=7.2×10-4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．現有CH4、C2H4、C2H6三種有機物．
（1）等質量的以上三種物質完全燃燒時耗O2的量最多的是CH4；生成的CO2的量最多的是C2H4；
（2）同狀況，同體積的以上三種物質完全燃燒時消耗的O2的量最多的是C2H6．
（3）在120℃，1.01×105 Pa時，以上有機物中的兩種和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發生變化，這兩種氣體是CH4、C2H4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．我市某地的煤矸石經預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：

已知：
離子開始沉淀pH完全沉淀pH
Fe3+2.13.2
Al3+4.15.4
請回答下列問題：
（1）“酸浸”后得到的殘渣中主要含有的物質是SiO2．物質X的化學式為CO2．
（2）“酸浸”時影響鋁浸出率的因素可能有（寫出兩個）鹽酸的濃度、反應溫度．
（3）為了獲得產品Al（OH）3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續操作過程是加入CaCO3調節溶液pH至3.2，過濾洗滌除去Fe（OH）3后，再繼續加入CaCO3調節溶液pH到5.4，過濾洗滌得到Al（OH）3．
（4）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃劑的原因是Al（OH）3分解時吸收大量熱量且分解生成高熔點的Al2O3．
（5）以Al和MnO2為電極，與NaCl和稀氨水電解質溶液組成一種新型電池，放電時MnO2轉化為MnO（OH）．該電池反應的化學方程式是Al+3MnO2+3H2O=3MnO（OH）+Al（OH）3．
（6）預處理后的100t煤矸石經上述流程后，得到39t純度為95%的氫氧化鋁產品．則預處理后的100t煤矸石中鋁元素的回收率為96.9%．

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