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14．丙烯可看作是乙烯分子中的一個氫原子被-CH3取代的產物，由乙烯推測丙烯的結構或性質，下列說法正確的是（　　）
①丙烯分子中3個碳原子在同一條直線上      
②分子中所有原子都在同一平面上
③與HCl加成只生成一種產物                 
④丙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤不溶于水，可溶于苯中                    
⑥能使溴的四氯化碳溶液褪色．
A．③④⑤B．①②⑤C．④⑤⑥D．②⑤⑥

分析 乙烯中含碳碳雙鍵，能發生加成反應，所以分子在同一平面內，丙烯與乙烯為同系物，性質相似，但丙烯中存在甲基，為空間四面體結構，以此來解答

解答 解：乙烯中含碳碳雙鍵，能發生加成反應，所以分子在同一平面內，丙烯與乙烯為同系物，性質相似，但丙烯中存在甲基，甲基為空間四面體結構，
①乙烯為平面結構，夾角為120℃，所以丙烯中只有2個碳原子在一條直線上，故①錯誤；
②丙烯中存在甲基，甲基為空間四面體結構，則分子中所有原子不會在同一平面上，故②錯誤；
③因丙烯結構不對稱，則與HCl加成可生成兩種產物，故③錯誤；
④丙烯中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故④正確；
⑤丙烯不溶于水，可溶于有機溶劑苯中，故⑤正確； 
⑥丙烯中含有碳碳雙鍵，能與單質溴發生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，故⑥正確；
故選C．

點評 本題考查丙烯的性質，注意官能團為碳碳雙鍵及結構中存在甲基是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

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4．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取Al2O3的兩種工藝品流程如下：

請回答下列問題：
（1）寫出相應物質的化學式：固體ASiO2，固體NH2SiO3，濾液D中溶質為Na[Al（OH）4]、NaOH．
（2）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
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5．下列化合物在核磁共振氫譜中能出現兩組峰．且其峰面積之比為3：1的有（　　）
A．乙酸乙酯B．乙酸異丙酯C．均三甲苯D．對二甲苯

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2．按要求寫出下列反應的離子方程式：
（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體的化學方程式：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
（2）等物質的量的明礬溶液與氫氧化鋇混合：2Ba2++2SO42-+2Al3++6OH-=2BaSO4↓+3Al（OH）3↓
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（4）用銀氨溶液檢驗乙醛：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH3COO-+NH4++3NH3+H2O
（5）過氧化氫與氯化亞鐵反應：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列變化中生成物的總能置大于反應物的總能量的是（　　）
A．鎂與稀鹽酸反應B．一氯化碳的燃燒
C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應D．氧化鈣與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．醋酸是一種常見的弱酸，回答下列問題：
（1）醋酸的電離方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+；下列哪些措施能夠使醋酸溶液中c（H+）/c（CH3COO-） 增大的是bd．
a．升溫       b．通入HCl氣體     c．加入NaOH固體     d．加入NaHSO4固體
（2）向100ml 0.1mol•L-1的醋酸中加入V ml 0.1mol•L-1的NaOH溶液完全反應后，溶液呈中性，則V＜100ml（ 填“＞”，“＜”或“=”）．
（3）在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，測得某一時刻混合溶液中：c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18，則此時溶液的pH=6．（已知：CH3COOH的電離常數Ka=1.8×10-5）
（4）為測定食用醋中醋酸含量（用每升食醋中所含醋酸的質量表示，單位：g/L），設計如下實驗：a．取20ml食醋于錐形瓶中，滴加2-3滴酚酞作指示劑．b．向堿式滴定管中加入1mol•L-1的NaOH溶液，調整液面，并記下初始刻度．c．開始滴定，并記錄滴定終點時堿式滴定管的刻度，重復試驗2-3次．
①達到滴定終點時的現象是當最后一滴NaOH溶液滴下，錐形瓶中由無色變為粉紅色，且半分鐘顏色不褪去．
②經過測定，消耗NaOH溶液的體積為10ml，則該食醋中醋酸的含量是30g/L．
③以下哪些操作會導致測定的結果偏低bc（填字母編號）．
a．裝入NaOH溶液前未潤洗滴定管
b．滴定結束后俯視讀數
c．滴定結束后，滴定管尖端部分有氣泡．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．苯在燃燒時不可能生成的是（　　）
A．二氧化碳B．水C．氯化氫D．一氧化碳

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3．工業上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

（1）在上述工業制硝酸的生產中，B設備的名稱是氧化爐，其中發生反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4NO+6H2O．
（2）此生產過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網．1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：

、、分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面，N2、H2中化學鍵斷裂．
（3）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是利用余熱，節約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是可使NO循環利用，全部轉化成HNO3．
（4）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$ 7N2+12H2O（NO也有類似的反應）
以上兩種方法中，符合綠色化學的是NH3還原法．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產率是96%、NO制HNO3的產率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其它損耗）的53%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．0.5molAl與足量鹽酸反應轉移電子數為1NA
B．標準狀況下22.4LH2中含中子數為2 NA
C．0.5mol CH4所含電子數為5 NA
D．1L1 mol/L醋酸溶液中離子總數為2 NA

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