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【題目】為了除去鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是（）
A.燒堿溶液
B.鹽酸
C.稀硝酸
D.濃硝酸

【答案】D
【解析】解：A．Al與NaOH溶液反應，不能除雜，故A錯誤；

B．Al與鹽酸反應，而Cu不能，不能除雜，故B錯誤；

C．Cu、Al與稀硝酸都可以發生反應，不能除雜，故C錯誤；

D．常溫下Al遇濃硝酸發生鈍化，而Cu常溫下與濃硝酸反應，則可利用濃硝酸除雜，故D正確；

故選D．

【考點精析】通過靈活運用鋁的化學性質，掌握很快與O2反應，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應即可以解答此題．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。

實驗室制備溴乙烷（沸點為38.4℃）的裝置和步驟如下：

①按下圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95％乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應。

試回答下列問題：

(1)反應時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產生，該氣體的化學式為

。

（2）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是__________。

(3)反應結束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取 (填“上層”或“下層”)液體。為了除去其中的雜質，可選擇下列試劑中的 (填序號)。

A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4

(4)要進一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl2干燥，再進行 (填操作名稱)。

(5)下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后 (填序號)。

①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物命名正確的是（）

A. 2—甲基—3—乙基丁烷B. 2—氯乙烷

C. 2，2—二甲基—1—丁烯D. 3—甲基—1—丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質的裝置圖，若利用該裝置實現碳和濃硫酸的反應，并進行如下驗證：

（1）實驗步驟：連接儀器、_________________、加藥品后，然后滴入濃硫酸，加熱。

（2）C與濃硫酸反應的化學方程式是___________________________。

（3）若要證明產物中的兩種氣體，裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則B、D裝置中品紅溶液的作用分別是________________，_________________。證明氣體中有CO2的現象是____________________________。

（4）將A產生的氣體通入下圖裝置（忽略氧氣對反應的影響）進行如下探究實驗。

實驗記錄如下：

實驗序號	實驗操作	實驗現象
I	向F裝置中通入一段時間的氣體．	F中溶液色溶液最終變為淺綠色
II	取出少量F裝置中的溶液，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液	加入KSCN溶液后溶液不變色；再加入BaCl2溶液產生白色沉淀．
III	打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置F中，關閉活塞a	F中淺綠色溶液最終變為黃色．
IV	取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液	溶液變為紅色．

實驗II中發生反應的離子方程式是_____________________；實驗III中，淺綠色溶液變為黃色的原因是___________________________________________ （用語言敘述）；綜合上述實驗得岀的結論是：在酸性條件下，NO3﹣、Fe3+氧化性強弱順序為_____________________