【題目】有下列物質：①氫氣， ②鋁，③氧化鈣， ④二氧化碳，⑤硫酸，⑥氫氧化鈉，⑦紅褐色氫氧化鐵膠體，⑧氨水，⑨稀硝酸，⑩硫酸鋁。回答下列問題：
(1)上述物質中屬于電解質的有__________(填序號)。
(2)可以利用________區分⑦、⑧兩種分散系。
(3)⑩在水中的電離方程式為_________。
(4)過量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為______________。
(5)②與⑥的溶液發生反應的化學方程式為__________。
【答案】③⑤⑥⑩ 丁達爾現象 Al2(SO4)2=2Al3++3SO42- CO2+OH-=HCO3- 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【解析】
(1)在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物是電解質；
(2)膠體可以產生丁達爾現象；
(3)硫酸鋁在水中電離出鋁離子和硫酸根離子；
(4)過量的二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液中生成碳酸氫鈉；
(5)鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
①氫氣是單質，既不是電解質又不是非電解質； ②鋁是單質，既不是電解質又不是非電解質；③氧化鈣在熔融狀態下可導電，屬于電解質； ④二氧化碳自身不能電離，屬于非電解質；⑤硫酸的水溶液能導電，硫酸是電解質；⑥氫氧化鈉的水溶液能導電，氫氧化鈉是電解質；⑦紅褐色氫氧化鐵膠體是混合物，既不是電解質又不是非電解質；⑧氨水是混合物，既不是電解質又不是非電解質；⑨稀硝酸是混合物，既不是電解質又不是非電解質；⑩硫酸鋁的水溶液能導電，硫酸鋁是電解質；屬于電解質的有③⑤⑥⑩；
(2)膠體可以產生丁達爾現象，溶液不能產生丁達爾現象，所以可利用丁達爾現象區分氫氧化鐵膠體和氨水兩種分散系；
(3)硫酸鋁在水中電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式是Al2(SO4)2=2Al3++3SO42-；
(4)過量的二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液中生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式是CO2+OH-=HCO3-；
(5)鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
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【題目】下列實驗現象與括號指明的新制氯水中的相關成分沒有關系的是
A.向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅色后褪色（H＋、HClO）
B.新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）
C.鎂粉加入新制氯水中，有無色氣泡產生（H＋）
D.將有色布條放入新制氯水中，有色布條褪色（Cl2）
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【題目】無論在化學實驗室還是在家中進行實驗或探究活動，都必須注意安全。下列實驗操作正確的是（）
A.為防止試管破裂，加熱固體時試管口一般要略向下傾斜。
B.不慎將酒精灑到桌面上引起著火，應立即用較多的水澆滅。
C.將鼻孔靠近集氣瓶直接聞氣體的氣味。
D.配制H2SO4溶液時，先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃H2SO4。
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【題目】漢代器物上的顏料“漢紫”至今顏色鮮艷。20世紀80年代科學家進行超導材料研究時，偶然發現其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學式：BaCuSi2Ox，Cu為+2價)，下列有關“漢紫”的說法中不正確的是( )
A.x=6B.用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2
C.易溶于強酸、強堿D.性質穩定，不易褪色
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【題目】用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是
A.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na＋離子數為0.02NA
B.標準狀況下，22.4L四氯化碳含有的原子數為5NA
C.通常狀況下，0.5NA個CO2分子占有的體積為11.2L
D.物質的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數為NA
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【題目】以下12種物質：①稀硝酸 ②BaSO4 ③NH3④熔融Na2CO3 ⑤CaO ⑥Cu ⑦蔗糖 ⑧NaOH溶液 ⑨酒精 ⑩H2SO4請按下列分類標準回答問題（填編號）。
（1）屬于電解質的是________
（2）能導電的是________，
（3）屬于非電解質的是____________。
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )
A.將銅絲插入稀硝酸中：Cu + 4H＋ + 2NO3- =Cu2＋ + 2NO2↑ + H2O
B.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋+OH－+H＋+SO42- = BaSO4↓ +H2O
C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.Cl2溶于水：Cl2 + H2O＝2H++Cl-+ClO-
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【題目】現有中學化學中常見的幾種物質：①HNO3 ②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe（NO3）3 ⑥Cl2 請回答下列問題：
（1）①②③④四種物質中常用作還原劑的有_____（填序號）。
（2）①②在一定條件下發生反應：4Zn+10HNO3 = 4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，反應中硝酸體現的性質是_____和_____，被還原的 HNO3 與未被還原的 HNO3 的物質的量比為_____。
（3）工業上可用⑤⑥制備凈水劑高鐵酸鈉，其反應為：
Fe（NO3）3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。
①當生成 1mol Na2FeO4 時，需要消耗標準狀況下的氯氣_________L，轉移電子_____mol。
②氧化劑與還原劑物質的量之比為_________。
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【題目】我省自貢盛產食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現代社會的工農業生產中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的。粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- 以及泥沙等雜質，為了除去可溶性雜質，有以下實驗步驟進行提純：
①加適量鹽酸；
②加過量Na2CO3溶液；
③過濾；
④加過量NaOH溶液；
⑤加過量BaCl2溶液
⑥蒸發、結晶、烘干
(1)以上正確的操作順序為____________________________。
(2)步驟③實驗中所用的玻璃儀器有燒杯、____________________________ 。
(3)加適量鹽酸的涉及的所有化學方程式_________________________________________ 。
(4)如何判斷SO42-已除盡：________________________________ 。
(5)用提純后的NaCl固體配制100 mL1.0 mol/L NaCl溶液，轉移溶液時沒有洗滌燒杯會造成所配溶液濃度偏_____(填“高”或“低”，下同)；定容時仰視刻度線會造成所配溶液濃度偏_______。
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