Question

【題目】在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣ 等離子的溶液中，逐滴加入5molL﹣1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如圖所示．下列敘述不正確的是（ ）
A.x﹣y=0.01mol
B.原溶液中c（Cl﹣）=0.75molL﹣1
C.原溶液的pH=1
D.原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、由圖及離子反應可知x﹣y的值即為Al（OH）3的物質的量， 則設Al（OH）3的物質的量為n，

Al（OH）3+	OH﹣═AlO2﹣+2H2O
1	1
n	（35﹣33）×0.001L×5molL﹣1

，
解得n=0.01mol，即x﹣y=0.01mol，故A說法正確；
B、由圖可知，加入33mLNaOH溶液時Cl﹣離子以NaCl存在，
設Cl﹣離子的物質的量為z，由鈉和氯原子守恒可知

NaOH～NaCl～	Cl﹣
1	1
33×0.001L×5molL﹣1	z

，解得z=0.165mol，
則原溶液中Cl﹣的物質的量濃度為 =0.825mol/L，故B說法不正確；
C、由圖0～4mL時發生H++OH﹣═H2O，
則H+的物質的量為4mL×0.001L×5molL﹣1=0.02mol，
H+的物質的量濃度為 =0.1mol/L，則pH=1，故C說法正確；
D、由4mL～30mL發生Mg2+、Al3+結合OH﹣生成沉淀的反應，
則

Al3++	3OH﹣═	Al（OH）3↓
1	3	1
0.01mol	0.03mol	0.01mol

設鎂離子的物質的量為m，

Mg2++	2OH﹣═Mg（OH）2↓
1	2
m	（30﹣4）mL×0.001L×5molL﹣1﹣0.03mol

，解得m=0.05mol，
則原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=0.05：0.01=5：1，故D說法正確；
故選：B．