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【題目】下列選用的相關儀器、用品不符合實驗要求的是( )

A

B

C

D

準確量取

19.01 mL水

新制氯水的保存

測定0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH

分離水和乙酸乙酯

25 mL酸式滴定管

帶玻璃塞的棕色細口瓶

鑷子、pH試紙、表面皿

分液漏斗、燒杯

【答案】C

【解析】選C。滴定管的測量精度為0.01 mL,A項正確;新制氯水見光易分解,且易揮發,具有強氧化性,應用帶玻璃塞的棕色細口瓶盛放,B項正確;測定溶液pH時,應用玻璃棒蘸取待測液,點在pH試紙上,再與標準比色卡對照,不能用鑷子,C項錯誤;水和乙酸乙酯互不相溶,可用分液的方法進行分離,故需用分液漏斗和燒杯,D項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

(1)該反應是__________________反應(填“吸熱”“放熱”);

(2)當反應達到平衡時,升高溫度,A的轉化率______(填“增大”“減小”“不變”),原因是__________________;

(3)在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1和E2的變化是:E1_________,E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于氣體制備的說法不正確的是( )

A.用碳酸鈉粉末可以制備CO2

B.用鐵片和稀H2SO4反應制取H2時,為加快產生H2的速率可改用濃H2SO4

C.加熱分解NH4HCO3固體,將所得的氣體進行適當處理可獲得NH3

D.用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列儀器不能用于加熱的是

A. 量筒 B. 試管 C. 蒸發皿 D. 燒瓶

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液可能含有Clˉ、SO4、CO3、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同學為了確認其成分,取部分試液,設計并完成了如下實驗:

由此可知原溶液中(

A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

B.溶液中至少有4種離子存在,其中Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.2 mol·L-1

C.SO4、NH4+ 、Na+一定存在,CO3、Al3+一定不存在

D.要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為:取少量原溶液于試管中,加入足量酸性高錳酸鉀溶液,若溶液紫紅色褪去,則證明原溶液中有Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖,下列表述中正確的是

A.反應的化學方程式為:2 MN

B.t1時,N的濃度是M濃度的2倍

C.t2時,正逆反應速率相等,達到平衡

D.t3時,正反應速率大于逆反應速率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25 ℃)

電離方程式

電離平衡常數K

CH3COOH

CH3COOHCH3COOH

1.76×105

H2CO3

H2CO3HHCO3

HCO3HCO32

K14.4×107

K24.7×1011

H2S

H2SHHS

HSHS2

K11.3×107

K27.1×1015

H3PO4

H3PO4HH2PO4

H2PO4HHPO42

HPO42HPO43

K17.1×103

K26.3×108

K34.20×1013

回答下列問題:

(1)當溫度升高時,K________(增大”“減小不變)

(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?___________________

(3)若把CH3COOHH2CO3HCO3H2SHSH3PO4H2PO4HPO42都看作是酸,其中酸性最強的是________,最弱的是________

(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應的電離平衡常數,對于同一種多元弱酸的K1K2K3之間存在著數量上的規律,此規律是________,產生此規律的原因是___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列措施能加快化學反應速率的是

A. 降低溫度 B. 減少反應物濃度 C. 升高溫度 D. 減少固體反應物的表面積

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對于幾類化合物的表述,不正確的是

A.DNA既是原核生物的遺傳物質也是真核生物的遺傳物質

B.蛋白質、糖類、脂肪,核酸都能為細胞的生命活動提供能量

C.膽固醇是構成動物細胞膜的重要成分,在人體內還參與血液中脂質的運輸

D.性激素能激發并維持動物的笫二性征其化學本質為脂質

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同步練習冊答案
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