Question

（2010?聊城二模）已知可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）△H＞0．溫度為T(mén)₀時(shí)，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示．
（1）T₀℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

33.3

（2）圖b為200℃時(shí)容器內(nèi)c（Z）的變化曲線，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)畫(huà)該反應(yīng)在100℃時(shí)的c（Z）的變化曲線．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)圖象分析判斷平衡狀態(tài)反應(yīng)物和生成物平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念列式計(jì)算；
（2）依據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”，升高溫度，Z的物質(zhì)的量濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

解答：解：（1）溫度為T(mén)₀時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度的變化量=（0.3-0.05）mol/L=0.25mol/L；
Y的物質(zhì)的量濃度的變化量=（0.4-0.15）mol/L=0.25mol/L，
Z的物質(zhì)的量濃度的變化（0.5-0）mol/L=0.5mol/L，該反應(yīng)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），
所以發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為，2v（X）=2v（Y）=v（Z），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）?2Z（g）
依據(jù)圖象可知，c（X）=0.05mol/L；c（Y）=0.15mol/L；c（Z）=0.5mol/L；
K=

c2(Z)

c(X)c(Y)

=

(0.5mol/L)2

0.05mol/L×0.15mol/L

=33.3
故答案為：33.3；
（2）依據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”，升高溫度，Z的物質(zhì)的量濃度增大，畫(huà)出圖象為：
故答案為：

點(diǎn)評(píng)：本題考查了圖象的分析，難度不大，明確分析圖象時(shí)運(yùn)用“先拐先平，數(shù)值大”來(lái)判斷外界條件的相對(duì)大小，題目難度中等．