25℃時,下列說法不正確的是
A.物質的量濃度相等的鹽酸和氨水等體積混合,所得溶液的pH<7
B.物質的量濃度相等的硫酸和氨水等體積混合,所得溶液的pH<7
C.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合,所得溶液的pH>7
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合,所得溶液的pH<7
科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省高二上月考三化學卷(解析版) 題型:選擇題
由乙炔為原料制取CHClBr-CH2Br,下列方法中,最可行的是
A.先與HBr加成后,再與HCl加成
B.先與H2完全加成后,再與Cl2、Br2取代
C.先與HCl加成后,再與Br2加成
D.先與Cl2加成后,再與HBr加成
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科目:高中化學 來源:2017屆黑龍江牡丹江第一高級中學高三12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質及數量如圖所示,三個容器最初的容積相等,溫度相同,反應中甲、丙的容積不變,乙中的壓強不變,在一定溫度下反應達到平衡。下列說法正確的是
A.平衡時各容器內c(NO2)的大小順序為乙>甲>丙
B.平衡時N2O4的百分含量:乙>甲=丙
C.平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率相同
D.平衡時混合物的平均相對分子質量:甲>乙>丙
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科目:高中化學 來源:2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上驗收考試三化學卷(解析版) 題型:填空題
A、B、C、D、E、F、G和J是元素周期表中前20號的主族元素,其原子序數依次增大。已知:
①A和D為同主族元素,且A的單質是最輕的氣體;
②B元素最高價氧化物的水化物與其氣態氫化物反應生成鹽;
③F、G相鄰,C的核電荷數是F核外電子數的一半,F與J可形成離子化合物J2F;
④E元素是地殼中含量最多的金屬元素。
完成下列填空:
(1)ACD三種元素共同形成的化合物的電子式為____________,其微粒間存在的化學鍵有____________;將這種化合物滴入EG兩種元素形成的化合物溶液中,直至過量,總反應的離子方程式為__________________。
(2)E元素位于周期表的第____________周期____________族。
(3)銅與B元素最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的離子方程式為_________________。
(4)F、G分別與A形成的化合物,還原性強的是_______(填寫相應的化學式)。
(5)F簡單陰離子的結構示意圖_______,且F、G、J簡單離子的半徑由大至小的順序是_______(填寫相應離子符號)
(6)實驗室制取單質G的化學方程式為____________________________,
比較F、G的最高價氧化物的水化物的酸性(填寫相應化學式)_______>_______。
(7)一種燃料電池,以鉑為電極插入KOH溶液中,分別向兩極通入A單質和C單質。通入C單質的一極是_______極,電極反應式為:________________________。
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科目:高中化學 來源:2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上驗收考試三化學卷(解析版) 題型:選擇題
治理廢水中Cr2O72-的污染,常加入Na2SO3和H2SO4使之變為Cr3+,被氧化與被還原的離子的物質的量之比為
A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.4∶1
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科目:高中化學 來源:2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上驗收考試三化學卷(解析版) 題型:選擇題
能促進水的電離,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是
A.加熱 B.向水中通CO2 C.加入明礬晶體 D.加入NaHCO3固體
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年浙江省高一上期中化學試卷(解析版) 題型:推斷題
有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3) 2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種,現按下列步驟進行實驗。
(1)將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀.
(2)在濾出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同時產生無色氣體.
(3)取濾液做焰色反應,可證明濾液中含Na +,不含K +.
由上述現象推斷:
(1)該混合物中一定含有_________;一定不含有_________,可能含有_________.
(2)如要檢驗其是否存在,將如何操作_________.
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年浙江省高一上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A. 配制一定濃度的稀硫酸,用量筒量取濃硫酸后,未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉移至容瓶中,使配制的溶液濃度偏小
B. pH試紙使用時不需要潤濕,紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕
C. 蒸發時將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上,并加墊石棉網加熱
D. 蒸餾實驗中,忘記加沸石,可以先停止加熱,待溶液冷卻后加入沸石,再繼續加熱蒸餾
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科目:高中化學 來源:2017屆安徽師大附中高三上新課標模擬化學卷(解析版) 題型:填空題
合成氨是最重要的化工生產之一,回答下列問題:
I.氫氣通常用生產水煤氣的方法制得。其中CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H<0,在 850℃時,平衡常數 K=1。
(1)若升高溫度到950℃時,達到平衡時K_________1(填“>”“<”或“ = ”)
(2)850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和xrnolH2,則:
①當x= 5.0時,上述平衡向_________(填正反應或逆反應)方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行,則x應滿足的條件是_____________。
(3)在850℃時,若設x=5.0mol和x= 6.0mol,其它物質的投料不變,當上述反應達到平衡后,測得H2的體積分數分別為a%、b%,則a_______b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
II.氨和尿素【CO(NH2)2】溶液都可以吸收硝酸工業尾氣中的NO、NO2,將其轉化為N2。
(4)尿素與NO、NO2三者等物質的最反應為:CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O
該反應中的氧化劑為________(寫化學式)。
若反應生成標況下N2 33.6L,則轉移電子的數目為___________。
(5)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=akJ ·mol-1
N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) △H2 = bkJ • mol-1
2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g) △H3=ckJ • mol-1
則4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=__________。
III.(6)合成氨鹽也是氨的重要用途,測定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即4NH4++6HCHO (CH2)6N4+4H++6H2O。 現有一種純凈的銨鹽,可能是硝酸銨、硫酸銨或碳酸銨中的一種。稱取2g該銨鹽溶于水,加入足量的甲醛溶液后,再加人水配成100mL溶液,取出10mL,滴入酚酞后再逐滴滴入0.lmol/L的NaOH溶液,當滴到25mL時溶液呈粉紅色,且在半分鐘內不褪色,則該銨鹽中氮的質量分數是_________。
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