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12．有機物CH3-CH═CH-Cl能發生的反應是（　　）
①取代反應　
②加成反應　
③消去反應　
④使溴水褪色
⑤使高錳酸鉀酸性溶液褪色　
⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀　
⑦加聚反應．
A．以上反應均可發生B．只有⑦不能發生
C．只有⑥不能發生D．只有②不能發生

分析 該分子中含有碳碳雙鍵、氯原子，具有烯烴和氯代烴的性質，能發生加成反應、加聚反應、還原反應、氧化反應、消去反應等，據此分析解答．

解答 解：含有，能發生加成反應，使溴水褪色，也可以發生氧化反應使KMnO4酸性溶液褪色，還能發生加聚反應等；有鹵素原子能發生取代（水解）反應和消去反應，
故選C．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系即可解答，注意該分子中含有氯原子，能發生消去反應，可能很多同學往往認為含有碳碳雙鍵導致氯原子不能發生消去反應，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．為了充分利用銅資源，某工廠擬用黃銅灰（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等）制取金屬銅并得副產物鋅鹽，其生產流程如下：

（1）濾渣1的主要成分為Cu和SiO2．稀硫酸溶解黃銅灰過程中，可能發生多個氧化還原反應，其中沒有Zn參加的反應的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或Fe2O3+6H++Cu=2Fe2++Cu2++3H2O．
（2）濾渣1及濾渣2用濃硫酸浸取可能產生的有毒氣體是SO2，實驗室通常用NaOH溶液吸收．
（3）稀硫酸通過濃硫酸稀釋得到，稀釋濃硫酸的正確操作方法是將濃硫酸沿著燒杯內壁緩緩加入蒸餾水中，同時不斷地用玻璃棒攪拌．  過濾操作所需玻璃儀器除玻璃棒外還有燒杯、漏斗．
（4）用惰性電極電解濾液4可制取金屬銅，若制得金屬銅12.8g，則同時陽極得到L氣體（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題．
WXYZ
結構或
性質		最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應得到離子化合物焰色反應
呈黃色		在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小，它的最高價氧化物為兩性氧化物最高正價與最低負價之和為零
（1）寫出Z在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA 族．
（2）X的最高價氧化物的電子式為，它對應的水化物與Y的最高價氧化物反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）W的最高價氧化物對應的水化物屬于共價化合物，（填“離子”或“共價”），W和Z形成的氣態氫化物的穩定性大小關系是：NH3＞SiH4．（用化學式表示）
W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似（醋酸為一元弱酸），體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物的溶液混合，反應的化學方程式是HN3+NaOH=NaN3+H2O（方程式中各物質用化學式表示）
（4）Y單質和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質量分數．能確定混合物中Y的質量分數的數據有abc（填序號）．
a．m、n　　b．m、y　　c．n、y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向銅粉和鐵粉中加入過量熱的濃硝酸，充分反應后，溶液中大量共存的金屬陽離子是（　　）
A．Fe2+B．Fe3+C．Fe3+、Cu2+D．Fe2+ Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．金剛烷是最早在石油中發現的，其結構如圖（轉折點為碳原子，其他位置氫飽和）所示，則與金剛烷互為同分異構體的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學用語書寫正確的是（　　）
A．氯原子的結構示意圖：
B．作為相對原子質量測定標準的碳核素：12C
C．氨氣（NH3）中氮元素的化合價是+3
D．Na+的電子式：Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列各物質中的少量雜質，可用括號內的試劑和方法除去的是（　　）
A．乙醇中含有水（生石灰，蒸餾）
B．甲烷中含有乙烯（溴水，洗氣）
C．溴苯中溶有溴（苯，分液）
D．乙烷中含有乙烯（酸性高錳酸鉀溶液，洗氣）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．日本地震之后的核危機，導致我國不少地方出現了食鹽搶購風潮．食鹽既是生活中必不可少的調味品，也是一種非常重要的化工原料．
（1）按原料來源分類，可將食鹽分為海鹽、湖鹽和井礦鹽．海水曬鹽的原理與化學實驗中的蒸發（填一種實驗操作的名稱）原理相似，該過程是物理變化（填“物理”或“化學”）．
（2）氯堿工業是對食鹽資源進行綜合利用的基礎．
①電解食鹽水之前需要對食鹽進行精制．為有效除去工業食鹽中的Ca2+、Mg2+、S，加入試劑的合理順序為bc．
a．先加NaOH，然后加Na2CO3，最后加鋇試劑
b．先加NaOH，然后加鋇試劑，最后加Na2CO3
c．先加鋇試劑，然后加NaOH，最后加Na2CO3
②離子交換膜電解槽中，離子交換膜的作用是阻止氣體分子和某些離子通過，防止H2和Cl2混合發生爆炸，并能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質量．
③氯堿工業的選址比較特殊，通常不會單獨建氯堿化工廠，而是與農藥廠、有機化工廠、制藥廠、鹽酸廠等建在一起，請分析這種建廠方式的原因：氯氣和氫氣作為氣體，運輸和貯藏困難相當大，運輸過程中還存在很大的安全隱患．
（3）侯氏制堿法生產工藝中要用到大量食鹽．侯氏制堿法原理與索爾維法基本相同，不同之處是在析出碳酸氫鈉后的母液中繼續加入食鹽，通入氨氣，使氯化銨析出，從而得到了兩種物質：碳酸鈉和氯化銨．該循環工藝流程如下：

①氣體B的分子式為NH3．向飽和食鹽水中應先通入氨氣再通入二氧化碳（填氣體名稱）才能得到物質D．
②上述生產過程中能循環使用的物質是：C、B、F、A、D（填物質編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于化學反應限度的敘述錯誤的是（　　）
A．不同的化學反應，限度可能不同
B．可以通過改變溫度來控制化學反應的限度
C．可以通過延長化學反應的時間來改變化學反應的限度
D．一個化學反應在一定條件下達到限度時，正、逆反應速率相等

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