Question

有關碰撞理論，下列說法中正確的是（　　）

A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學反應

B．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大

C．升溫能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數

D．催化劑不影響反應活化能，從而只影響反應速率不影響化學平衡

Answer 1

分析：A．活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應；
B．增大反應物濃度，活化分子的濃度增大，但百分數不變；
C．升高溫度，活化分子的百分數增大；
D．催化劑影響反應的活化能，活化分子的百分數增加．

解答：解：A．活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應，如果不是有效碰撞，則不能反應，故A錯誤；
B．增大反應物濃度，活化分子的濃度增大，但百分數不變，濃度增大可使有效碰撞次數增大，故B錯誤；
C．升高溫度，活化分子的百分數增大，從而使有效碰撞次數增大，使化學反應速率增大，故C正確；
D．催化劑影響反應的活化能，活化分子的百分數增加，反應速率增大，但不影響化學平衡，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查溫度、濃度、催化劑對反應速率的影響，題目難度不大，注意對活化分子的濃度以及百分數的影響．