Question

若1．8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應，放出2.24 L(標準狀況)氫氣，則該金屬是（    ）

     A．Al      B．Mg      C．Fe       D．Zn

Answer 1

A 

解析:

本題主要考查了金屬與酸反應，同時考查了相關計算，應注意抓住金屬的通性，同時要考慮到各自的特性。常見的金屬如Mg、Al也是考查的重點知識。正確寫出金屬與酸反應的化學方程式，根據方程式進行計算，或根據電子守恒求金屬的摩爾質量。

    解法一：根據反應方程式，分別計算出1.8 g四種金屬跟足量HCl反應放出的H₂，與2．24 L比較，只有Al符合，所以選擇A。

    解法二：設金屬的摩爾質量為M，化合價為n，根據電子守恒有×n＝×2,  ＝9g·。故本題答案為A。