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7.為實現下列實驗目的,依據下表提供的主要儀器,所用試劑合理的是
實驗目的主要儀器試劑
A測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000mol•L-1鹽酸
B實驗室制取H2試管、帶導管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3
C鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液
D分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水
(  )
A.AB.BC.CD.D

分析 A.缺少指示劑;
B.硝酸與鋅反應不能生成氫氣;
C.葡萄糖可發生銀鏡反應,用水浴加熱的方法;
D.Br2和CCl4沸點不同,應用蒸餾的方法分離.

解答 解:A.中和滴定應需要酸堿指示劑,沒有指示劑不能完成滴定實驗,故A錯誤;
B.硝酸為氧化性酸,具有強氧化性,與鋅反應不能生成氫氣,應加入稀硫酸,故B錯誤;
C.葡萄糖具有還原性,可用銀氨溶液檢驗,故C正確;
D.只加入水用分液的方法不能得到純凈的溴,Br2和CCl4互溶,但二者沸點不同,應用蒸餾的方法分離,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查化學實驗方案的評價,涉及物質的檢驗和鑒別的實驗設計的考查,側重于學生的分析能力和實驗能力的考查,注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發生反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),反應過程中測定的部分數據見下表(表中t1>t2).
反應時間/minn(CO)/molH2O/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列說法正確的是(  )
A.反應在t1 min內的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol•L-1•min-1
B.保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,達到平衡時n(CO2)=0.40 mol
C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉化率增大,H2O的體積分數減小
D.溫度升至800℃,上述反應平衡常數為0.64,則正反應為吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.SF6是一種優良的絕緣氣體,分子結構中只存在S-F鍵.已知:1mol S(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ,斷裂1mol F-F、S-F鍵需要吸收的能量分別為160kJ、330kJ,則S(s)+3F2(g)═SF6(g)的反應熱△H為(  )
A.-1 528.6 kJ•mol-1B.+1 220 kJ•mol-1
C.-1220  kJ•mol-1D.+1 528.6 kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.安全氣囊碰撞時發生反應:10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑,下列判斷正確的是(  )
A.每生成16 mol N2轉移30 mol電子
B.NaN3中N元素被還原
C.N2既是氧化劑又是還原劑
D.還原產物與氧化產物質量之比為1:15

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列有關電解實驗的說法不正確的是(  )
A.使用肼-空氣堿性燃料電池作為電解精煉銅的電源,陰極的質量變化128 g,則肼-空氣堿性燃料電池理論上消耗標準狀況下空氣的體積為112 L(假設空氣中氧氣的體積分數為20%)
B.若在電解水時加入少量硫酸鈉,則電解水結束后溶液的pH將會保持不變
C.電解硫酸銅溶液一小段時間后,為了使電解質溶液復原,可以加入適量的Cu(OH)2
D.電解硫酸銅溶液產生氧氣1.12 L(標準狀況)時,轉移電子0.2 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.AX(g)+2X2(g)?AX5(g)在容積為10L恒定不變的密閉容器中進行.起始時AX和X2均為1.3mol.分三組進行實驗,每組只改變一個條件且改變條件均不同.反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示.(計算結果均保留兩位有效數字)
(1)計算實驗1從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)=3.3×10-4mol•L-1•min-1_.
(2)圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為3>2>1(填實驗序號);與實驗1相比,其他兩組改變的實驗條件是:2升高溫度、3加入催化劑_.
(3)用p1表示開始時總壓強,p2表示平衡時總壓強,α表示AX的平衡轉化率,則α的表達式為(1-$\frac{P}{{P}_{0}}$);實驗1和2的平衡轉化率:α1為15%、α2為13%.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.某溶液中含有Ba2+,Cu2+,Ag+,現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離.其流程圖如右(寫出最佳答案)
(1)沉淀的化學式:沉淀1AgCl,沉淀2Cu(OH)2,沉淀3BaSO4
(2).寫出混合液+A的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓,沉淀2與鹽酸反應的離子方程式Cu(OH)2+2H+=Cu2++H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.已知C與Sn在元素周期表中處于同一主族.回答下列問題:
(1)配平:2Na2CO3+1SnO2+4S$\stackrel{高溫}{→}$1Na2SO4+1Na2SnS3+2CO2↑.
(2)上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是3:1.標準狀況下,若產生22.4L的CO2氣體,轉移的電子數為3NA
(3)上述反應中,金屬性最強的元素與鋁元素相比較,可作為判斷金屬性強弱依據的是
bd(選填編號).
a.能否置換出鋁鹽溶液中鋁
b.Al(OH)3能否溶解在該元素最高價氧化物對應水化物中
c.單質與氫氣化合的難易程度
d.單質與同濃度的稀鹽酸發生反應的快慢程度
(4)常溫下,測得Na2SnS3溶液pH>7,請用離子方程式表示其原因:SnS32-+H2O?HSnS3-+OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.K、L、Z、W、R屬于短周期主族元素.K的原子半徑是短周期主族元素中最大的,L元素的單質常通過分離液態空氣得到,Z元素的單質是常見的半導體材料,W與Z同族,R與L同族,其單質有殺菌作用. 下列敘述不正確的是(  )
A.K與L形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1:2,且均能與水反應
B.根據非金屬性強弱,不可能由Z的最高價氧化物制出W的最高價氧化物
C.L的簡單氫化物的沸點和熱穩定性均大于R的簡單氫化物
D.向兩份BaCl2溶液中分別通入RL2、WL2,均無白色沉淀生成,但一段時間后,通入RL2的一份中可能產生沉淀

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