Question

15．有鐵和鋅的混合物共9.3g，與500mL鹽酸恰好完全反應，在標準狀況下共收集到3.36LH₂，求：
（1）鐵的質量是2.8g；
（2）反應前，鹽酸的物質的量濃度為0.6mol/L；
（3）寫出鋅與鹽酸反應的離子方程式并用雙線橋表示電子轉移．

Answer 1

分析 （1）令鐵和鋅的物質的量分別為amol、bmol，利用二者質量之和與生成氫氣的物質的量之和，列方程計算a、b的值，再根據m=nM計算鐵的質量；
（2）根據H元素守恒計算出HCl的物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算出鹽酸的濃度．；
（3）鋅與鹽酸反應生成鋅離子和氫氣，鋅失電子，氫離子得電子，轉移電子數為2e^-．

解答 解：（1）令鐵和鋅的物質的量分別為amol、bmol，則：
 Fe～～～～H₂
 amol      amol
 Zn～～～～H₂
 bmol      bmol
所以$\left\{\begin{array}{l}{a+b=0.15}\\{56a+65b=9.3}\end{array}\right.$
解得：a=0.05，b=0.1
故混合物鐵的質量為0.05mol×56g/mol=2.8g，
故答案為：2.8；
（2）標準狀況下3.36L H₂的物質的量為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，所以根據H元素守恒，則HCl的物質的量為0.15mol×2=0.3mol，所以c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.3mol}{0.5L}$=0.6mol/L；
故答案為：0.6；
（3）鋅與鹽酸反應生成鋅離子和氫氣，其中鋅失電子，氫離子得電子，轉移電子數為2e^-，所以用雙線橋表示電子轉移為：
，故答案為：．

點評 本題考查常用化學計量的有關計算以及用雙線橋表示電子轉移，根據方程式進行的計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．