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11．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A的一種核素的質量數為1，A和B同主族，C原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，D的最高正價與最低負價的絕對值相等，E的最高價氧化物的水化物的化學式為HnEO2n+2．下列說法正確的是（　　）
A．A+離子半徑小于B+離子半徑
B．B是其所在主族元素中金屬性最強的
C．D的氧化物為酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸
D．D與E組成的化合物中，各原子最外層均達到8電子結構

分析 短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A的一種核素的質量數為1，則A為H元素；C原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故C為O元素；A和B同主族，B原子序數小于氧，故B為Li；D的最高正價與最低負價的絕對值相等，處于ⅣA族，故D為Si；E的最高價氧化物的水化物的化學式為HnEO2n+2，設E的最高正化合價為x，則x+n=4n+4，則x=3n+4，n只能為1，即其最高正化合價為+7，故E為Cl，據此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A的一種核素的質量數為1，則A為H元素；C原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故C為O元素；A和B同主族，B原子序數小于氧，故B為Li；D的最高正價與最低負價的絕對值相等，處于ⅣA族，故D為Si；E的最高價氧化物的水化物的化學式為HnEO2n+2，設E的最高正化合價為x，則x+n=4n+4，則x=3n+4，n只能為1，即其最高正化合價為+7，故E為Cl．
A．H+離子比Li+離子少一個電子層，故H+離子半徑小于Li+離子半徑，故A正確；
B．同主族自上而下金屬性增強，同主族Li的金屬性不是最強的，故B錯誤；
C．D的氧化物為二氧化硅，屬于酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，也不與水反應，故C錯誤；
D．D與E組成的化合物為SiCl4，分子中各原子最外層均達到8電子結構，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查位置結構性質關系綜合應用，明確元素種類是解題關鍵，注意二氧化硅的性質，難度不大，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．甲～辛等元素在周期表中的相對位置如表．甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　　）
A．丙與庚的原子序數相差3
B．氣態氫化物的熱穩定性：戊＞己＞庚
C．乙所在周期元素中，其簡單離子的半徑最大
D．乙的單質在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（　　）
A．NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl-B．Fe3+、Ag+、SO42-、NO3-
C．Cu2+、H+、S2-、NO3-D．C6H5OH、Fe3+、K+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br-、AlO2-、Cl-、SO42-、CO32-，現進行如下實驗：
①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出．將溶液分為3份．
②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清．加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現象．
③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色．
則下列推斷正確的是（　　）
A．溶液中一定有K+、Br-、CO32-、AlO2-
B．溶液中一定沒有Mg2+、Cu2+、Cl-、NH4+
C．不能確定溶液中是否有K+、SO42-、Cl-
D．往第3份溶液中滴加BaCl2可確認是否有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鉻元素及其化合物在生產、生活中具有廣泛的用途．
（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應，生成藍色溶液．其金屬性比銅強（填“強”或“弱”）
（2）Cr（OH）3和Al（OH）3性質類似，則Cr（OH）3與KOH反應的離子方程式為Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
（3）工業上凈化處理鉻污染的可用電解法．將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內，加入適量的NaCl，以Fe作陽極和石墨作陰極進行電解．經過一段時間后，溶液中Cr和Fe轉化為Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①寫出陰極的電極反應式：2H++2e-=H2↑．
②溶液中Fe、Cr元素最終轉化為Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去，原理為陽極Fe-2e-=Fe2+，6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，消耗H+，同時陰極H+放電，c（OH-）增大，Fe3+、Cr3+結合OH-轉化為沉淀（用離子方程式和必要的文字說明）．
③電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13 mol•L-1，則溶液中c（Cr3+）為3×10-6mol•L-1（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．
（4）CrO3具有強氧化性，可用于查處酒駕，原理是在酸性條件下能將乙醇氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]，則該反應的化學方程式為4CrO3+3CH3CH2OH+6H2SO4→2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O．
（5）CrO3的熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率 $\frac{固體樣品剩余質量}{固體樣品初始質量}$×100%隨溫度的變化如圖所示，則B點時剩余固體的成分是Cr2O3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質在給定條件下同分異構體數目正確的是（　　）
A．C4H10屬于烷烴的同分異構體有3種
B．分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構體有5種
C．分子組成是C4H80屬于醛類的同分異構體有3種
D．結構為的一溴代物有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X，Y同主族，X的氯化物和其最高氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第三周期連續的三種元素，其中只有一種是非金屬元素，且原子半徑Z＞W＞M．下列敘述正確的是（　　）
A．X、M兩元素最簡單氫化物的穩定性：X＜M
B．Z、W、M的單質均能與稀硫酸反應制取氧氣，且反應劇烈程度依次減弱
C．Y的最高價含氧酸的化學式為H2YO2
D．W和M的氧化物均可作耐高溫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．與下列事實對應的化學用語錯誤是（　　）
A．純堿溶液能清洗油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B．配制FeSO4溶液時加入適量的鐵粉：Fe3++Fe→2Fe2+
C．含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀鹽酸：2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O
D．NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如表實驗所用的試劑不合理的是（　　）
選項實驗目的所用試劑
A比較Fe3+和Cu2+的氧化性FeCl3溶液和Cu
B比較鎂和鋁的金屬性MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液
C比較硫和氯的非金屬性氫硫酸、氯氣
D比較苯酚和碳酸的酸性0.1mol/L苯酚鈉、0.1mol/L碳酸鈉溶液pH試紙
A．AB．BC．CD．D

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