Question

15．在一個密閉容器中有N₂和H₂，它們的起始濃度分別是1.8mol•L^-1和5.4mol•L^-1，在一定條件下反應生成NH₃，10min后測得N₂的濃度為0.8mol•L^-1，則在這10min內(nèi)N₂的平均反應速率是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1•min^-1
• B． 0.2 mol•L^-1•min^-1
• C． 0.3 mol•L^-1•min^-1
• D． 0.6 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 10min內(nèi)參加反應的△c（N₂）=（1.8-0.8）mol/L=1.0mol/L，由v=$\frac{△c}{△t}$計算反應速率．

解答 解：10min內(nèi)參加反應的△c（N₂）=（1.8-0.8）mol/L=1.0mol/L，v（N₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{1.0}{10}$mol•L^-1•min^-1=0.1 mol•L^-1•min^-1，故選A．

點評 本題考查化學反應速率的有關計算，熟悉反應速率公式即可解答，題目難度不大．