Question

13．X、Y、Z、W、M是短周期5種主族元素，X^-與氦原子電子層結構相同，Y原子的電子總數等于其電子層數的3倍，Z的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，W的單質可與鈉反應生成陰陽離子個數比為1：2的淡黃色固體化合物，M的氫化物與其最高價氧化物的水化物可發生化合反應生成鹽，下列敘述正確的是（　　）

• A． 五種元素的原子半徑從大到小的順序是：Z＞W＞M＞Y＞X
• B． 氫化物的還原性：Y＞M＞W
• C． Y和M的氧化物都是酸性氧化物
• D． X₂Z的電子式為：

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、M是短周期5種主族元素，X^-與氦原子電子層結構相同，則X是H元素；Y原子的電子總數等于其電子層數的3倍，Y為C元素；Z的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，Z為S元素；W的單質可與鈉反應生成陰陽離子個數比為1：2的淡黃色固體化合物，則W為O元素；M的氫化物與其最高價氧化物的水化物可發生化合反應生成鹽，M為N元素，
A．元素原子電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小；
B．元素的非金屬性越弱，其氫化物的還原性越強；
C．Y、M是C、N元素，CO、NO是不成鹽氧化物；
D．H₂S是共價化合物，每個H原子和S原子之間形成共價鍵．

解答 解：X、Y、Z、W、M是短周期5種主族元素，X^-與氦原子電子層結構相同，則X是H元素；Y原子的電子總數等于其電子層數的3倍，Y為C元素；Z的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，Z為S元素；W的單質可與鈉反應生成陰陽離子個數比為1：2的淡黃色固體化合物，則W為O元素；M的氫化物與其最高價氧化物的水化物可發生化合反應生成鹽，M為N元素，
A．元素原子電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，原子半徑大小順序是S＞C＞N＞O＞H，即Z＞Y＞M＞W＞X，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越弱，其氫化物的還原性越強，非金屬性W＞M＞Y，所以氫化物的還原性W＜M＜Y，故B正確；
C．Y、M是C、N元素，CO、NO是不成鹽氧化物，故C錯誤；
D．H₂S是共價化合物，每個H原子和S原子之間形成共價鍵，其電子式為，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結構和元素周期律的關系，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，涉及元素周期律、化學鍵等知識點，明確元素周期表結構、原子結構及元素周期律性質是解本題關鍵，注意規律中的反常現象，易錯選項是C．