X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知
A. X的原子半徑大于Y的原子半徑
B. X的電負性大于Y的電負性
C. X的氧化性小于Y的氧化性
D. X的第一電離能小于Y的第一電離能
科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省溫州市十校聯合體高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．分液時下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續從分液漏斗下端管口放出
B．pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕
C．用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體
D．蒸餾時蒸餾燒瓶中的液體盡量多些，加沸石進行蒸餾，但液體也不能蒸干
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省等名校高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100mol·L－1的NaOH溶液分別滴定10.00mL 濃度均為0.100mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液電導率如圖所示。下列說法不正確的是( )
A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B．在相同溫度下，A、B、C 三點溶液中水電離的 c(H+)：B＜A=C
C．D點溶液中：c(Cl－)=2c(OH－)－2c(H+)
D．A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+) = 0.05mol·L－1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省樂山市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1，則6s時c(A)= mol·L-1， C的物質的量為 mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為 ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為 ；
（3）判斷該反應是否達到平衡的依據為 (填正確選項前的字母)：
a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變
c．c(A)不隨時問改變 d．單位時間里生成C和D的物質的量相等
（4）1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數的值為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省樂山市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在恒溫、恒容條件下，能使A(g)＋B(g)
C(g)＋D(s) 正反應速率增大的措施是
A．減小C或D的濃度 B．再加入一定量D
C．減小B的濃度 D．增大A或B的濃度
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省樂山市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某原子的一種激發態為1s22s12p1，則該元素在周期表中的位置為
A. 第二周期ⅡA族 B. 第二周期ⅢA族
C. 第二周期ⅠA族 D. 第二周期ⅣA族
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省簡陽市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：推斷題
A、B、D、E、Ｚ、G、M七種元素位于元素周期表前四周期，原子序數依次增大。元素周期表中原子半徑最小的是A，B原子最外層有兩個未成對電子，化合物DE2為紅棕色氣體，Ｚ的單質易與水反應且只作氧化劑，G是前四周期中第一電離能最小的元素，M是第四周期元素，最外層只有一個電子，其余各層電子均充滿。
請回答下列問題：
（1）元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為________（用元素符號表示）。
（2）基態G原子的價電子排布式是 ，M在元素周期表中的位置是 。
（3）元素D和Ｚ組成分子ＮＺ３空間構型為________；該分子為 分子（填極性或非極性），其中Ｄ原子的雜化方式為________。
（4）D的最高價氧化物對應的水化物甲與氣體DA3化合生成離子化合物乙常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的
= ；乙溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序是 。
（5）元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。元素Y基態原子的3p軌道上有4個電子。
①X與Y所形成化合物中X的化合價等于其族序數，Y達到8電子的穩定結構則該化合物的化學式為____________；
②E的氫化物（H2E）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 ；
③X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ 鍵的數目為___________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省簡陽市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用某儀器量一液體體積時，平視時體積為V1ml，仰視讀數為V2ml，俯視讀數為V3ml，若V3＞V1＞V2，則所使用的儀器可能是 （ ）
A. 容量瓶 B. 量筒 C. 堿式滴定管 D. 以上儀器均可
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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上摸底考試四化學卷（解析版） 題型：實驗題
三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。氯化水解法生產三氯氧磷的流程如下：
（1）氯化水解法生產三氯氧磷的化學方程式為___________________________。
（2）氯化水解法生產三氯氧磷時，會產生含磷（主要為H3PO3、H3PO4等）廢水，已知H3PO3是一種淡黃色晶體，且易溶于水的二元弱酸。
①若用20 mL H3PO3溶液與同濃度的NaOH溶液40mL恰好完全反應，生成的鹽為___________________（填“正鹽”或“酸式鹽”）。
②H3PO3中，P元素的化合價為_______________________。H3PO3可以將溶液中的Ag+還原，從而用于化學鍍銀，寫出該離子方程式_________________________。
③處理廢水時，先在其中加入適量漂白粉，再加入生石灰調節pH將磷元素轉化為磷酸鈣沉淀并回收，加入漂白粉的作用是______________________________________。
④若處理后的廢水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1，溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29）
（3）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：
Ⅰ．取a g產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000 mol·Lˉ1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。
Ⅳ．加入指示劑，用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10，Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12
①滴定選用的指示劑是__________（選填字母）。
a．FeCl2b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙
②實驗過程中若未加入硝基苯這項操作，所測Cl元素含量將會_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
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