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X、Y為兩種元素的原子,X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結構,由此可知

A. X的原子半徑大于Y的原子半徑

B. X的電負性大于Y的電負性

C. X的氧化性小于Y的氧化性

D. X的第一電離能小于Y的第一電離能

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年浙江省溫州市十校聯合體高二上期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.分液時下層液體從分液漏斗下端管口放出,關閉活塞,換一個接收容器,上層液體繼續從分液漏斗下端管口放出

B.pH試紙使用時不需要潤濕,紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕

C.用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

D.蒸餾時蒸餾燒瓶中的液體盡量多些,加沸石進行蒸餾,但液體也不能蒸干

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽省等名校高二上期末化學卷(解析版) 題型:選擇題

電解質溶液的電導率越大,導電能力越強。用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定10.00mL 濃度均為0.100mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液電導率如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B.在相同溫度下,A、B、C 三點溶液中水電離的 c(H+):B<A=C

C.D點溶液中:c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+)

D.A點溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+) = 0.05mol·L-1

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省樂山市高二上學期期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下:

溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題:

(1)該反應的平衡常數表達式K= ,△H 0(填“<”“ >”“ =”);

(2)830℃時,向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1,則6s時c(A)= mol·L-1, C的物質的量為 mol;若反應經一段時間后,達到平衡時A的轉化率為 ,如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時A的轉化率為

(3)判斷該反應是否達到平衡的依據為 (填正確選項前的字母):

a.壓強不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變

c.c(A)不隨時問改變 d.單位時間里生成C和D的物質的量相等

(4)1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數的值為

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省樂山市高二上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在恒溫、恒容條件下,能使A(g)+B(g)C(g)+D(s) 正反應速率增大的措施是

A.減小C或D的濃度 B.再加入一定量D

C.減小B的濃度 D.增大A或B的濃度

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省樂山市高二上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某原子的一種激發態為1s22s12p1,則該元素在周期表中的位置為

A. 第二周期ⅡA族 B. 第二周期ⅢA族

C. 第二周期ⅠA族 D. 第二周期ⅣA族

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省簡陽市高二上學期期末化學試卷(解析版) 題型:推斷題

A、B、D、E、Z、G、M七種元素位于元素周期表前四周期,原子序數依次增大。元素周期表中原子半徑最小的是A,B原子最外層有兩個未成對電子,化合物DE2為紅棕色氣體,Z的單質易與水反應且只作氧化劑,G是前四周期中第一電離能最小的元素,M是第四周期元素,最外層只有一個電子,其余各層電子均充滿。

請回答下列問題:

(1)元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

(2)基態G原子的價電子排布式是 ,M在元素周期表中的位置是

(3)元素D和Z組成分子NZ3空間構型為________;該分子為 分子(填極性或非極性),其中D原子的雜化方式為________

(4)D的最高價氧化物對應的水化物甲與氣體DA3化合生成離子化合物乙常溫下,若甲、乙兩溶液的pH均等于5,則由水電離出的= ;乙溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序是

(5)元素X位于第四周期,其基態原子的內層軌道全部排滿電子,且最外層電子數為2。元素Y基態原子的3p軌道上有4個電子。

①X與Y所形成化合物中X的化合價等于其族序數,Y達到8電子的穩定結構則該化合物的化學式為____________

②E的氫化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是

③X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol該配合物中含有σ 鍵的數目為___________

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省簡陽市高二上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用某儀器量一液體體積時,平視時體積為V1ml,仰視讀數為V2ml,俯視讀數為V3ml,若V3>V1>V2,則所使用的儀器可能是 ( )

A. 容量瓶 B. 量筒 C. 堿式滴定管 D. 以上儀器均可

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科目:高中化學 來源:2017屆吉林省高三上摸底考試四化學卷(解析版) 題型:實驗題

三氯氧磷(化學式:POCl3)常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。氯化水解法生產三氯氧磷的流程如下:

(1)氯化水解法生產三氯氧磷的化學方程式為___________________________。

(2)氯化水解法生產三氯氧磷時,會產生含磷(主要為H3PO3、H3PO4等)廢水,已知H3PO3是一種淡黃色晶體,且易溶于水的二元弱酸。

①若用20 mL H3PO3溶液與同濃度的NaOH溶液40mL恰好完全反應,生成的鹽為___________________(填“正鹽”或“酸式鹽”)。

②H3PO3中,P元素的化合價為_______________________。H3PO3可以將溶液中的Ag+還原,從而用于化學鍍銀,寫出該離子方程式_________________________。

③處理廢水時,先在其中加入適量漂白粉,再加入生石灰調節pH將磷元素轉化為磷酸鈣沉淀并回收,加入漂白粉的作用是______________________________________。

④若處理后的廢水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1,溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29)

(3)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量,實驗步驟如下:

Ⅰ.取a g產品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000 mol·Lˉ1的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ.向其中加入2 mL硝基苯,用力搖動,使沉淀表面被有機物覆蓋。

Ⅳ.加入指示劑,用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點,記下所用體積。

已知:Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10,Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12

①滴定選用的指示劑是__________(選填字母)。

a.FeCl2b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

②實驗過程中若未加入硝基苯這項操作,所測Cl元素含量將會_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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