【題目】下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( )
A. 半導體材料砷化鎵 B. 吸氫材料鑭鎳合金 C. 透明陶瓷材料硒化鋅 D. 超導材料K3C60
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，在四種不同的情況下，反應速率分別如下，其中該反應進行最快的是
A．v(A)＝0.15 mol·(L·s)－1 B．v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1
C．v(C)＝0.6 mol·(L·s)－1 D．v(D)＝0.2 mol·(L·s)－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A．儲熱材料是一類重要的能量存儲物質，單位質量的儲熱材料在發生熔融或結晶時會吸收或釋放較大的熱量
B．Ge（32號元素）的單晶可以作為光電轉換材料用于太陽能電池
C．Ba2+濃度較高時危害健康，但BaSO4可服人體內，作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病
D．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質性質的比較，正確的是
A. 穩定性強弱：HF＞HCl＞HBr＞HI B. 原子半徑大小：Cl＞P＞N
C. 堿性強弱：KOH＜NaOH＜LiOH D. 金屬性強弱：Na＜Mg＜Al
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科技創新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是（ ）
A．徐光憲建立稀土串級萃取理論
B．屠呦呦發現抗瘧新藥青蒿素
C．閔恩澤研發重油裂解催化劑
D．侯德榜聯合制堿法
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有五個系列的同族元素的物質，101.3 kPa時測定的沸點(℃)如下表所示：
① | He－268.8 | (a)－249.5 | Ar－185.8 | Kr－151.7 |
② | F2－187.0 | Cl2－33.6 | (b)5.7 | I2184.0 |
③ | (c)19.4 | HCl－84.0 | HBr－67.0 | HI－35.5 |
④ | H2O100.0 | H2S－60.0 | (d)－42.0 | H2Te－1.8 |
⑤ | CH4－161.0 | SiH4－112.0 | GeH4－90.0 | (e)－52.0 |
對應表中內容，下列敘述中不正確的是( )
A．a、b、e的化學式分別為Ne、Br2、SnH4
B．系列②物質均有氧化性，系列③物質對應水溶液均是強酸
C．系列④中各化合物的穩定性順序為：H2O＞H2S＞(d)＞H2Te
D．上表內的物質(c)和H2O，由于氫鍵的影響，其熔沸點在同族中特別高
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于具有相同的電子層結構的短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-，下列說法中正確的是
A. 原子半徑C＞A＞B＞D B. 價電子數D＞C＞A＞B
C. 離子半徑C3＋＞D－＞B＋＞A2＋ D. 單質的還原性A＞B＞C＞D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A．在常溫常壓下，2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數為0.2NA
B．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
D．標準狀況下，20gD2O分子中所含中子數為10NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數依次增大，A原子中各個電子層的電子數目相等，B的基態原子有3個不同的能級且各能級中電子數相等，D的基態原子與B的基態原子的未成對電子數目相同，E與元素C屬于同一主族， F2+的3d軌道有9個電子，G原子第N電子層有3對成對電子，請回答下列問題：
（1）根據對角線規則，請寫出A元素最高價氧化物對應水化物與NaOH反應的離子方程式： 。
（2）F的基態原子電子排布式為 。
（3）C、D、E原子的第一電離能由小到大的順序為 （用元素符號回答）
（4）已知EG3分子中E與G之間的共用電子對偏向G，且EG3分子遇水會猛烈的發生水解反應，請寫出EG3中心原子E的雜化類型是 ， EG3遇水反應的化學方程式： 。
（5）向FSO4(aq)中逐滴加入氨水至過量，會觀察到 現象。后一步反應的離子反應方程式為： 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
