銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，下列有關敘述正確的是( )
A．銅片為負極，其質量逐漸減少
B．鋅片為負極，鋅片上產生大量氣泡
C．負極反應式為：Zn-2e-=Zn2+
D．正極反應式為：Cu-2e-=Cu2+
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧東北育才學校高二下第二段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗的操作和所用的試劑都正確的是（ ）
A．要檢驗己烯中是否混有少量甲苯，應先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液
B．配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時，將濃硝酸沿壁緩緩倒入到濃硫酸中
C．制硝基苯時，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱
D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可以加氫氧化鈉溶液后分液
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題
有一混合物水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl—、Ba2+、HCO3—、SO42—，現各取100mL溶液分別進行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生
②第二份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL
③第三份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。
根據上述實驗，回答以下問題：
（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-:____________；(填“是”或“否”)
（2）由第二份進行的實驗可知混合物中應含有____________離子，其物質的量濃度為____________；
（3）由第三份進行的實驗可知4.30g沉淀的成份為____________，寫出生成該沉淀的離子方程式：____________；
（4）溶液中肯定存在的離子是____________。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前預測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
目前，世界上已經合成了幾百種有機超導體，下圖所示是其中之一，該分子結構如下圖所示．下列關于該化合物說法錯誤的是( )
A．分子中所有的氮原子在同一平面內
B．屬于芳香烴
C．分子式為C12H4N4
D．該物質易溶于水
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前預測化學試卷（解析版） 題型：填空題
仔細分析如圖裝置，完成下面的填空：
（1）該反應的電流方向是_____________。
（2）鹽橋中的陰離子向________溶液中移動。
（3）一段時間后，鋅片上的現象是_____________，銅片上的現象是______________。
（4）鋅極發生_________反應，總反應方程式為_________________。
（5）30min后，1.3g的Zn參加了反應，則轉移了_______個電子。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前預測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列敘述正確的是( )
A．1.7g的OH-中含有的電子數為NA
B．常溫常壓下，1.12LO2中所含氧原子數為NA
C．0.1molNa2O2中含O2—數為0.2NA
D．1L1mol/LH2SO4中，含有總離子數為3NA
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三第八次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
根據碳、鈣、銅等元素的單質及其化合物的結構和性質，請回答下列問題：
(1)實驗室用CaC2與水反應生成乙炔：
①①將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中反應生成紅棕色Cu2C2沉淀，Cu+基態核外電子排布式為__________。其在酸性溶液中不穩定，可發生歧化反應生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu20，試從結構角度解釋高溫下CuO何會生成Cu2O:__________。
②CaC2中C22-與O22+互為等電子體，0.5molO22+中含有的π鍵數目為__________；
③乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是__________，構成丙烯腈的元素中第一電離能最大的是__________。
(2)①銅元素的醋酸鹽晶體局部結構如圖甲，該晶體中含有的化學鍵是__________(填選項序號)
A.極性鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵
②Cu3N的晶胞結構如圖乙，N3-的配位數為__________ ，Cu+半徑為acm，N3-半徑為bcm，Cu3N的密度為__________ g•cm-3．(阿伏加德羅常數用NA表示)。
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
1913年，德國化學家哈伯實現了合成氨的工業化生產，被稱作解救世界糧食危機的化學天才．現將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用如下反應模擬哈伯合成氨的工業化生產：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H＜0．當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，NH3的體積分數ψ(NH3)變化趨勢如圖所示．
回答下列問題：
（1）已知：①NH3(l)═NH3(g)△H1，②N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H2；則反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=_____________(用含△H1、△H2的代數式表示)。
（2）合成氨的平衡常數表達式為____________，平衡時，M點NH3的體積分數為10%，則N2的轉化率為____________(保留兩位有效數字)．
（3）X軸上a點的數值比b點____________(填“大”或“小”)。上圖中，Y軸表示____________(填“溫度”或“壓強”)，判斷的理由是____________。
（4）若將1mol N2和3mol H2分別投入起始容積為1L的密閉容器中，實驗條件和平衡時的相關數據如表所示：
容器編號 | 實驗條件 | 平衡時反應中的能量變化 |
Ⅰ | 恒溫恒容 | 放熱Q1kJ |
Ⅱ | 恒溫恒壓 | 放熱Q2kJ |
Ⅲ | 恒容絕熱 | 放熱Q3kJ |
下列判斷正確的是____________
A．放出熱量：Ql＜Q2＜△Hl
B．N2的轉化率：Ⅰ＞Ⅲ
C．平衡常數：Ⅱ＞Ⅰ
D．達平衡時氨氣的體積分數：Ⅰ＞Ⅱ
（5）常溫下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等體積bmol．L-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時溶液中c(NH4+)____________c(SO42-)(填“＞”、“＜”或“=”)．
（6）利用氨氣設計一種環保燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，它在熔融狀態下能傳導O2-．寫出負極的電極反應式____________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省汕頭市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
兩種氣態烴組成的混合氣體完全燃燒后所生成CO2和H2O的物質的量隨混合烴總物質的量的變化如圖所示，則下列關于混合烴的判斷正確的是
①可能有C2H4 ②一定有CH4 ③一定有C3H8 ④一定沒有C2H6 ⑤可能有C2H6 ⑥可能有C2H2．
A．②⑤⑥ B．①②④ C．④⑥ D．②③
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