常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是
A．Kw/c（H+）=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
B．加入鋁粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-
C．c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液：Fe2+、Al3+、Cl-，CO32-
D．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于苯的敘述正確的是（ ）
A．反應①為取代反應，有機產物的密度比水小
B．反應②為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有較多的黑煙
C．反應③為取代反應，有機產物是一種烴
D．反應④1mol苯最多與3molH2發生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下第二次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題
可逆反應2NO2 ? 2NO + O2在恒容密閉容器中進行，可以作為達到平衡狀態的標志是
A．NO2的反應速率與NO的反應速率相等
B．混合氣體的顏色不再改變
C．混合氣體的密度不再改變的狀態
D．單位時間內生成n molO2的同時生成2nmolNO
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省等三校高三第四次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題
有機物G是一種重要的有機合成中間體，可通過以下方法合成：
（1）寫出A中含氧官能團的名稱：____________和____________。
（2）寫出D的結構簡式：____________；
（3）將B轉化為化合物C的反應目的是____________；
（4）寫出一種符合下列條件的化合物C的同分異構體的結構簡式：____________；
①能發生水解反應
②能使溴的CC14溶液褪色
③分子中有2種不同化學環境的氫原子
（5）根據己有知識并結合相關信息寫出以丁烯酮（
）、乙醛、乙二醇為主要原料制備5-羥基-2-己酮（
）的合成路線流程圖（有機溶劑乙醚和無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：
己知：鹵代烴可以和Mg生成格氏試劑（RMgX ），醛或酮可以和格氏試劑反應：
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省等三校高三第四次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
最近科學家研制的一種新型“微生物電池”可以將污水中的有機物轉化為H2O和CO2，同時產生電能，其原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是
A．氧化銀電極上反應為：Ag2O+2e-= 2Ag +O2-
B．石墨電極上反應為：C6H12O6+6H2O +24e-= 6CO2↑+24H+
C．每轉移4mo1電子，氧化銀電極產生22.4LCO2氣體（標準狀況）
D．每30g C6H12O6參與反應，有4mo1 H+經質子交換膜進入正極區
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月模擬四理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題
G是一種新型香料的主要成分之一，其結構中含有三個六元環。G的合成路線如下(部分產物和部分反應條件略去):
已知：①
；
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環境的氫原子；
③D和F是同系物。
請回答下列問題：
（1）(CH3)2C＝CH2的系統命名法名稱為 。
（2）A→B反應過程中涉及的反應類型依次為 、 。
（3）D分子中含有的含氧官能團名稱是 ，G的結構簡式為 。
（4）生成E的化學方程式為 。
（5）同時滿足下列條件：①與FeCl3溶液發生顯色反應；②苯環上有兩個取代基、含C=O的F的同分異構體有 種(不包括立體異構)；其中核磁共振氫譜為4組峰、能水解的所有物質的結構簡式為 。
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，寫出由丙烯制取α-羥基丙酸(
)的合成線路： 。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月模擬四理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下表為各物質中所含有的少量雜質以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法，正確的一組為
序號 | 物質 | 雜質 | 除雜質應選用的試劑或操作方法 |
A | C2H5Br | C2H5OH | 用水洗滌、分液 |
B | FeCl3 | CaCO3 | 溶解、過濾、蒸發結晶 |
C | Al2(SO4)3溶液 | MgSO4 | 加入過量燒堿后過濾，再用硫酸酸化濾液 |
D | CO2 | SO2 | 通過盛有品紅溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 |
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三下學期猜題理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題
甲苯是一種重要的化工原料，可以參與合成很多物質。下圖為以甲苯為原料得到藥物苯佐卡因的合成路線。
已知：i.苯環上連有甲基時，再引入其他基團主要進入甲基的鄰位或對位；苯環上連有羧基時，再引入其他基團主要進入羧基的間位；
Ⅱ.
(有弱堿性，易被氧化)。
請回答下列問題：
（1）化合物C中官能團的結構簡式為____________，檢驗反應③進行程度的試劑有____________。
（2）合成路線中反應類型屬于取代反應的有____________個
（3）反應①的化學方程式為____________，該反應要控制好低溫條件，否則會生成一種新物質F，該物質是一種烈性炸藥，F的名稱為____________。
（4）反應⑤的化學方程式為____________。
（5）甲苯的鏈狀且僅含碳碳三鍵的同分異構體有____________種，其中滿足下列條件的同分異構體的結構簡式為____________。
①核磁共振氫譜只有兩個吸收峰②峰面積之比為1:3
（6）化合物
是一種藥物中間體，請寫出以甲苯為主要原料制備該中間體的合成路線流程圖：
提示：①合成過程中無機試劑任選：②合成路線流程圖示例如下：
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三考前熱身理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學——化學與技術】過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。實驗室可用工業碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質)制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：
已知：CaO2·8H2O呈白色微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全。
（1）寫出反應①中氧化還原反應的離子方程式：___________________________。
（2）向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是：___________，________(用方程式表示)
（3）反應②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是(寫出兩種)：
①__________________________；②__________________________。
（4）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是
第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O。
某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能________(填“不受影響”“偏低”或“偏高”)，原因是____________________.
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