Question

某硫酸廠周圍的空氣含有較多二氧化硫，為了測定空氣中二氧化硫的體積分數做了如下實驗：

取上述標準狀況下的空氣1L（內含N₂、O₂、SO₂、CO₂）慢慢通過足量氯水，然后在此溶液中加入過量的BaCl₂溶液，產生白色沉淀，將沉淀洗凈、干燥后稱重為0.466g。

（1）此空氣中SO₂的體積分數為多少（寫清楚具體的計算過程）

（2）若將上述標準狀況下的空氣1L 慢慢通過足量硫化氫水溶液，將析出沉淀的質量是多少？

Answer 1

（1）n(SO₂) = n (BaSO₄)= 0.466g/233g·mol^—1=0.002mol（2分）

V(SO₂) = n(SO₂)×V_m=0.002mol×22.4L/mol=0.0448L（2分）

SO₂的體積分數=0.0448L/1L×100%=4.48% （2分）

（2）2H₂S  +  SO₂       ==   3S  +  2H₂O

                    1mol      3× 32g

0.02 mol      x 

      1mol:0.02mol= 3× 32g : x    （2分）     x=1.92g（1分