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6．向三份0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量Na2SO3、NH4NO3、FeCl3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-的濃度變化依次為（　　）
A．減小、增大、減小B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大D．增大、減小、增大

分析 含有弱根離子的鹽溶液，如果兩種溶液的酸堿性相同，那么它們混合后會相互抑制水解；如果一種溶液顯酸性，另一種溶液顯堿性，那么它們混合后弱根離子能相互促進水解．

解答 解：CH3COONa是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，Na2SO3是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，所以向醋酸鈉溶液中加亞硫酸鈉會抑制醋酸根離子的水解，導致醋酸根離子濃度增大；NH4NO3是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，所以向醋酸鈉溶液中加硝酸銨會促進醋酸根離子水解，導致醋酸根離子濃度減小；
FeCl3是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，所以向醋酸鈉溶液中加FeCl3會促進醋酸根離子水解，導致醋酸根離子濃度減小，
故選B．

點評 本題考查了影響鹽類水解的因素，明確含有弱根離子的鹽溶液，如果兩種溶液的酸堿性相同，那么它們混合后會相互抑制水解；如果一種溶液顯酸性，另一種溶液顯堿性，那么它們混合后弱根離子能相互促進水解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中H+濃度為0.1mol•L-1的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的CH3COOHB．0.1 mol•L-1的NaHSO4
C．0.1 mol•L-1的NaHCO3D．0.05 mol•L-1的H2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．SO2是大氣主要污染物之一，為探究SO2氣體的還原性，某實驗小組的同學利用如圖1所示裝置進行實驗．

（1）裝置A中發生反應的離子方程式為SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．
（2）裝置C的作用是吸收未反應的二氧化硫，防止污染空氣．
（3）在上述裝置中通人過量的SO2，為了驗證A中S02與Fe3+發生了氧化還原反應，取A中的溶液少量，分成兩份，并設計了如下實驗方案：
方案①：向第一份溶液中加入少量酸性K MnO4溶液，發現紫紅色褪去；
方案②：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，發現不變紅，再加入少量新制的氯水，溶液變紅．上述方案中不合理的是方案①，原因是過量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色．
（4）能表明I的還原性弱于SO2的現象是B中藍色褪色．
（5）該小組同學設計實驗模擬測定硫酸工業生產排放的尾氣中S02的體積分數（假設其他氣體均難溶于水且不反應），選用了如圖2所示的簡易實驗裝置．
①若混合氣體的流向按從左向右時，右圖裝置組裝連接的順序合理的是：混合氣體→c→d→b→a→e（填寫a、b等儀器
接口字母）．
②你認為下列試劑中，可以用來代替試管中碘的淀粉溶液的是A、C（填標號）．
A．酸性KMn0 4溶液    B．NaOH溶液    C．溴水    D．氨水
③若碘溶液的濃度為0.05mol•L-l、體積為30mL，與SO2氣體恰好完全反應時，量筒內水的體積為386.4mL（已折算為標準狀況下的體積）．則S02的體積分數為8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：△G=△H-T△S，△H為焓變，T為熱力學溫度，△S熵變，當△G＜0時反應能自發進行，△G＞0時反應不能自發進行，據此，下列吸熱反應中，在高溫下不能自發進行的是（　　）
A．CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）B．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）
C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）D．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　　）
A．陽離子只能得到電子被還原，作氧化劑
B．在金屬活性順序表中，Na排在Cu的前面，所以Na可與CuSO4溶液反應置換出單質Cu
C．在氧化還原反應中，不一定所有元素的化合價都發生變化
D．氧化還原反應中，某元素由化合態變為游離態，此元素一定被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期的主族元素，原子序數依次增大．已知：A、F的最外層電子數分別等于各自的電子層數，其中A的單質在常溫下為氣體．C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素最外層電子數之和為17，質子數之和為31．D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大（稀有氣體除外）．根據以上信息回答下列問題：
（1）B、C、G的氫化物中穩定性最強的是H2O（填化學式），沸點最高的是H2O （填化學式）．
（2）D、E、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序為Na+＞Mg2+＞Al3+（用離子符號表示）．
（3）A與B能形成離子化合物BA5，該物質能與水劇烈反應生成一種氣體和一種堿，則該反應的化學方程式為NH5+H2O=H2↑+NH3?H2O
（4）D的碳酸氫鹽溶液與稀硫酸混合，當生成11.2L（標準狀況）氣體（不考慮氣體溶解）時放熱6.32kJ，寫出該反應的熱化學離子方程式HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H=-12.64kJ•mol-1．
（5）科學家猜想宇宙中某星球上可能會存在著一種由A，B兩種元素組成的一系列化合物，如BA3、B2A4、B3A5、B4A6等，該系列化合物的通式為NnHn+2（用元素符號表示）．有B2A4與另外兩種等物質的量的該系列中的化合物組成的混合蒸氣，在足量氧氣中充分燃燒，只生成B元素的單質和水，且B元素的單質和水的物質的量之比為1：2，則另外兩種化合物是NH3、N3H5 （寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在無色透明強酸性溶液中，以下能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Cu2+、NO3-、CO32-B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C．Mg2+、NH4+、NO3-、CO32-D．NH4+、K+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．生產、生活離不開化學．下列說法不正確的是（　　）
A．不需要通過化學反應就能從海水中獲得食鹽和淡水
B．推廣使用可降解塑料及布質購物袋，無法減少“白色污染”
C．嚴格執行機動車尾氣排入標準有利于防止大氣污染
D．使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品對人體健康有害

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　　）
A．食品包裝袋中常放入小袋還原鐵粉，目的是防止食品氧化變質
B．鋁表面有一層致密的氧化膜，故鋁制容器可以用來腌制咸菜等
C．“埃博拉”病毒在常溫下較穩定，對熱有中等度抵抗力，56℃不能完全滅活，60℃30min方能破壞其感染性，此過程主要發生了蛋白質的變性
D．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發廢電池的綜合利用技術

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