Question

現(xiàn)有下列三種酸溶液：0.50mol/L氫溴酸溶液40mL，溶液20mL，溶液80mL，分別與0.50g鋅粉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣由快到慢的正確順序是________．

Answer 1

答案：
解析：

三種不同的酸溶液分別與鋅粉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速度決定于酸溶液中氫離子的濃度的高低，而氫離子的濃度與溶液的物質(zhì)的量濃度、酸的電離有關(guān)，而與酸溶液的體積無(wú)關(guān)，題中給出的40mL、20mL、80mL等溶液體積的數(shù)據(jù)，是設(shè)置的迷惑性因素． 氫溴酸是一元強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，濃度為溶液的氫離子濃度是0.50mol/L；硫酸是二元強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，濃度為溶液的氫離子濃度是1.0mol/L；醋酸是一元弱酸，在其溶液中只有少量分子電離，溶液的氫離子濃度遠(yuǎn)低于0.50mol/L．所以，相同物質(zhì)的量濃度的、、分別與Zn粉反應(yīng)的正確順序是：

提示：

影響酸溶液中氫離子濃度的因素，主要有酸的物質(zhì)的量濃度，酸分子內(nèi)可能電離出的氫離子數(shù)，以及酸的強(qiáng)弱，而與酸溶液的體積無(wú)關(guān)．