Question

下列離子方程式表達(dá)不正確的是（　　）

• A、用SO₂水溶液吸收Br₂：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+

  SO

  2- 4

  +2Br^-
• B、用0.3mol/L的氯化銨溶液除去氫氧化鋁中少量的氫氧化鎂：Mg（OH）₂+

  2NH

  + 4

  =Mg²⁺+2NH₃?H₂O
• C、酸性高錳酸鉀和過(guò)氧化氫制取少量氧氣：

  4MnO

  - 4

  +4H₂O₂+12H⁺=4Mn²⁺+7O₂↑+10H₂O
• D、用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu²⁺+2H₂O 

  電解  .

  2Cu↓+O₂↑+4H⁺

Answer 1

分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr；
B．銨根離子水解顯酸性促進(jìn)氫氧化鎂的溶解；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電子不守恒；
D．溶液中銅離子、氫氧根離子放電．

解答：解：A．用SO₂水溶液吸收Br₂的離子反應(yīng)為SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故A正確；
B．用0.3mol/L的氯化銨溶液除去氫氧化鋁中少量的氫氧化鎂的離子反應(yīng)為Mg（OH）₂+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃?H₂O，故B正確；
C．酸性高錳酸鉀和過(guò)氧化氫制取少量氧氣的離子反應(yīng)為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．用惰性電極電解硫酸銅溶液的離子反應(yīng)為2Cu²⁺+2H₂O 

電解  .

2Cu↓+O₂↑+4H⁺，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．