二氧化硫(SO2) 在通常情況下是一種無色刺激性氣味的有毒氣體，它能與氫氧化鈉溶液反應，生成鹽和水，現有某一實驗小組的同學欲利用下圖裝置和藥品制SO2 。并對SO2 與水在通常情況下能否反應，進行實驗探究，設計的探究過程如下。請回答其中的有關問題：
(1)假設：SO2與水在通常情況下能反應，生成物是一種酸。
(2)設計方案：先驗證水能否使藍色石蕊試紙變紅；再驗證SO2 氣體能否使干燥的藍色石蕊試紙變色；最后驗證SO2 氣體能否便濕潤的藍色石蕊試紙變紅。
(3)查閱資料：你認為該研究小組需要查閱的資料內容包括 。
①二氧化硫易溶于水；②酸能使紫色石蕊試紙變紅； ③二氧化硫能用濃硫酸干燥。
(4)實驗：①實驗過程中；裝置C 內的石蕊試紙的顏色始終沒有變化，這說明
②裝置D中膠頭滴管中的蒸餾水在二氧化硫氣體生成之前滴到藍色石蕊試紙上，未見試紙發生顏色變化，當有SO2 氣體通過時，發現濕潤的藍色石蕊試紙變化。此現象說明 __________________________________。
③裝置E 的作用是 __，
寫出發生反應的化學方程式 ________
(5) 結論：原假設 (填“成立”或“不成立”) 。
科目：高中化學 來源： 題型：
A．二氧化硫通入足量KOH溶液中SO2+2OH-
+H2O
B．往澄清石灰水中通入足量二氧化硫SO2+Ca2++2OH-
CaSO3↓+H2O
C．往二氧化硫的水溶液中滴加少量NaOH溶液H2SO3+OH-
+H2O
D．亞硫酸中滴加雙氧水生成硫酸H2SO3+2H++
2H++
+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
臭氧在地面附近的大氣層中含量極少，在離地面
(1)帶火星的木條伸入到盛有O3的集氣瓶中，可以看到______________________________現象。
(2)寫出在臭氧發生器中，O2轉變為O3的化學方程式______________________________，氧氣轉變成臭氧的過程發生_______變化(填“物理”或“化學”)。
(3)應采取___________________方法保護臭氧層。
(4)二氧化硫(SO2)遇到O3微熱，即被迅速氧化成為三氧化硫(SO3)，SO3跟水反應生成硫酸，這是除去廢氣中SO2的理想方法。寫出SO2與O3反應的化學方程式：____________________，并標出電子轉移的方向和數目。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年遼寧省五校協作體高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol—1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol—1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程為 。
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 轉化器，發生如下反應：
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)
△H＜0。
若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示，該反應的化學平衡常數為K= 。
若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將 移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。
20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是 （填序號）。
①加入催化劑 ②降低溫度 ③縮小容器體積 ④增加CO2的量
（3）肼（N2H4）用亞硝酸（HNO2）氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977。寫出肼與亞硝酸反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2014屆黑龍江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
（1） 用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g) ⊿H= -574 kJ·mol－1
②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ⊿H= -1160 kJ·mol－1
③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol－1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的熱化學方程式 。
（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉化為SO42－，從而實現對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為 。
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)+2NO(g)
N2
(g)+CO2 (g) 。某研究小組向密閉的真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
|
|
NO |
N2 |
CO2 |
|
0 |
1.00 |
0 |
0 |
|
10 |
0.58 |
0.21 |
0.21 |
|
20 |
0.40 |
0.30 |
0.30 |
|
30 |
0.40 |
0.30 |
0.30 |
|
40 |
0.32 |
0.34 |
0.17 |
|
50 |
0.32 |
0.34 |
0.17 |
①10min~20min以v(CO2) 表示的反應速率為 。
②根據表中數據，計算T1℃時該反應的平衡常數為 （保留兩位小數）。
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率 （填“增大”、“不變”或“減小”） 。
④下列各項能作為判斷該反應達到平衡的是 （填序號字母）。
A．容器內壓強保持不變 B． 2v正(NO) = v逆(N2)
C．容器內CO2的體積分數不變 D．混合氣體的密度保持不變
⑤30min末改變某一條件，過一段時間反應重新達到平衡，則改變的條件可能是 。請在下圖中畫出30min至40min 的變化曲線。
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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高一下學期一調考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是
A．金屬氧化物 氧化鐵 FeO B．非金屬氧化物 二氧化硫 SO2
C．酸 硫酸 H2SO3 D．堿 純堿 Na2CO3
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濃度/mol·L－1
時間/min