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在密閉容器中有如下反應：2A（g）+O2（g）?2B（g），已知反應過程中某一時刻A、O2、B的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是（　　）
A、A為0.4mol/L、O2為0.2mol/LB、A為0.25mol/LC、A、B均為0.15mol/LD、B為0.4mol/L
分析：化學平衡研究的對象為可逆反應．化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據此判斷分析．
解答：解：A．A和O2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若B完全反應，則A和O2的濃度濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反應，實際變化應小于該值，所以A小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A錯誤；
B．A的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若B完全反應，則A的濃度濃度變化為0.2mol/L，該題中實際變化為0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正確；
C．反應物、生產物的濃度不可能同時減小，一個減小，另一個一定增大，故C錯誤；
D．B的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若A和O2完全反應，B的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實際變化小于該值，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學平衡的建立，關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，題目不難．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硫及其化合物在國民生產中占有重要的地位．
（1）為實現廢舊印刷線路板綜合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解處理產生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
①Cu（s）+2H+（aq）+
12
O2（g）=Cu2+（aq）+H2O（l）△H=-221.45kJ?mol-1
②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
Cu與H2O2和稀H2SO4的混合液反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為
Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
，當有1mol H2O2參與反應時，轉移電子的物質的量為
2
2
mol．
（2）硫酸工業生產中涉及如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定條件下，SO2的平衡轉化率和溫度的關系如圖所示．該反應的△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”）． 反應進行到狀態D時，υ正
＞
＞
υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某溫度時，將4mol SO2和2mol O2通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態，測得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內的平均反應速率υ（SO2）=
80 L?mol-1
80 L?mol-1
，該溫度下反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數K=
0.16mol?L-1?min-1
0.16mol?L-1?min-1
．
如改變條件使上述反應的平衡常數K值增大，則該反應
ad
ad
（填寫序號）
a．反應一定正向移動                        b．反應一定逆向移動
c．改變的條件可能是濃度或壓強              d．移動時逆反應速率由小到大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?臨沂二模）研究硫及其化合物的性質有重要意義．
（1）Cu2S在高溫條件下發生如下反應：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ?mol-1，當該反應有1.2mol電子轉移時，反應釋放出的熱量為
77.3
77.3
kJ．
（2）硫酸工業生產中涉及反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
①壓強：P1
＜
＜
P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②平衡常數：A點
=
=
B點（填“＞”、“=”或“＜”）．
③200℃下，將一定量的SO2和O2充入體積不變的密閉容器中，經10min后測得容器中各物質的物質的量濃度如表所示：
氣體 SO2 O2 SO3
濃度（mol/L） 0.4 1.2 1.6
能說明該反應達到化學平衡狀態的是
ab
ab
．
a．SO2和O2的體積比保持不變
b．體系的壓強保持不變
c．混合氣體的密度保持不變
d．SO2和SO3物質的量之和保持不變
計算上述反應在0～10min內，υ（O2）=
0.08mol?L-1?min-1
0.08mol?L-1?min-1
．
（3）一定溫度下，用水吸收SO2氣體時，溶液中水的電離平衡
向左
向左
移動（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H2SO3溶液，試計算溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子濃度之比為
1
6
1
6
．（已知該溫度下H2SO3的電離常數：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?淄博一模）硫及其化合物在國民生產中占有重要的地位．
（1）為實現廢舊印刷線路板綜合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解處理產生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
①Cu(s)+2H+(aq)+
12
O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l)△H=-221.45kJ?mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ?mol-1
Cu與H2O2和稀H2SO4的混合液反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為
H2O2（l）+Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l），△H=-319.68kJ/mol
H2O2（l）+Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l），△H=-319.68kJ/mol
；當有1molH2O2參與反應時，轉移電子的物質的量為
2
2
mol．
（2）硫酸工業生產中涉及如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．一定條件下，SO2的平衡轉化率和溫度的關系如圖所示．該反應的△H
＜
＜
O（填“＞”或“＜”）．反應進行到狀態D時，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
（3）某溫度時，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態，測得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內的平均反應速率v（SO2）=
0.16mol?L-1?min-1
0.16mol?L-1?min-1
，該溫度下反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數K=
80
80
．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇贛榆高中高三第一次月考化學卷 題型：填空題

（共8分）在密閉容器中加入等濃度的CO與H2O，T ℃時發生如下反應：

CO(g) + H2O(g)    CO2 + H2(g)   ΔH< 0

已知CO的濃度變化如圖所示。

   （1）從0~4 min，該反應的平均速率v（CO）=           mol/（L·min）。該反

應的平衡常數為               。

（2）為了增大CO的轉化率，可以采取的措施有            。

a．增大反應物中CO的濃度

b．降低反應溫度

c．將密閉容器體積壓縮至一半

d．加入適宜的催化劑

（3）若不改變反應溫度和反應物中CO的起始濃度，使CO的轉化率達到90%，則水

蒸氣的起始濃度至少為               。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（共8分）在密閉容器中加入等濃度的CO與H2O，T ℃時發生如下反應：

CO(g) + H2O(g)    CO2 + H2(g)   ΔH< 0

已知CO的濃度變化如圖所示。

   （1）從0~4 min，該反應的平均速率v（CO）=           mol/（L·min）。該反

應的平衡常數為               。

（2）為了增大CO的轉化率，可以采取的措施有            。

a．增大反應物中CO的濃度

b．降低反應溫度

c．將密閉容器體積壓縮至一半

d．加入適宜的催化劑

（3）若不改變反應溫度和反應物中CO的起始濃度，使CO的轉化率達到90%，則水

蒸氣的起始濃度至少為               。

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