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8．如果沒有說明用量時，應按最少量取用：液體1--2mL，固體只需蓋滿試管底部．

分析液體取1--2mL，固體蓋滿試管底部即可，據此解題．

解答解：為了節約藥品，如果沒有說明用量，一般應按最少量取用．液體取1--2mL，固體蓋滿試管底部即可，如果量再少會影響實驗結果．
故答案為：1--2mL；蓋滿試管底部．

點評本題考查藥品的取用，難度不大，化學實驗的基本操作和藥品取用是做好化學實驗的基礎，學生要在平時的練習中多操作，達到真正節約藥品的目的．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．科學家發明的透明堅硬鎂鋁氧化物新型材料，可以用作顯示器和手機屏幕．下列有關鎂和鋁的說法正確的是（　　）

	A．	鎂的金屬性比鋁弱
	B．	鎂和鋁的氧化物都可以與鹽酸反應
	C．	鎂和鋁原子的最外層電子數都為3
	D．	鎂和鋁的氧化物都可以與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下面是對銅及其化合物相關性質的研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

實驗步驟	實驗現象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl₂中．	產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色
反應結束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中	一段時間后固體由紅色變為綠色[視其主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃]

按反應類型寫出實驗中發生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）
置換反應2Al+3Cu²⁺=2Al³⁺+3Cu；
化合反應2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃．
（2）碘化亞銅可作催化劑，飼料添加劑等，是難溶于水的固體．銅可以與氫碘酸發生置換反應得到氫氣，試從離子濃度對離子反應方向影響的角度解釋此反應能夠發生的原因由于CuI難溶于水，使得生成物中的離子濃度減小有利于反應向右進行，CuSO₄溶液也能使淀粉-KI試紙變藍，用離子方程式說明其原理2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
（3）納米氧化亞銅是一種具有良好光電效應的材料，工業上制備它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，再加入一定量的肼（N₂H₄），加熱并保持反應體系的溫度在90℃，反應完全后，分離、洗滌、真空干燥所得到的固體樣品．
①檢驗反應混合體系內納米Cu₂O已經生成的實驗方法的名稱是丁達爾效應，干燥時要“真空”的原因是Cu₂O具有還原性，干燥時能被空氣中的氧氣氧化．
②完成下面的反應方程式：
4CuSO₄+1N₂H₄+8KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂O+N₂+K₂SO₄+6H₂O．
（4）由Cu₂O和Cu組成的混合物的質量為1.76g，與足量的稀硝酸充分反應后得到標準狀況下的NO氣體224mL，則混合物中Cu₂O的質量分數為81.8%（保留小數點后1位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．

面對全球近期的氣候異常，環境問題再次成為焦點．SO₂、NO_x、CO₂是對環境影響較大的氣體，對他們的合理控制和治理是優化我們生存環境的有效途徑．
（1）直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環境．利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO₂，在鈉堿循環法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應的離子方程式是2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O．
（2）用甲醇替代作為汽車燃料可降低汽車尾氣污染．已知用合成氣（CO和H₂）合成1mol液態甲醇吸收熱量為131.9kJ，4H₂（g）+2CO（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1188.2kJ/mol，請寫出液態甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1452kJ/mol．
（3）現欲以如圖所示裝置用電化學原理將CO₂、SO₂轉化為重要化工原料．
①若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，則通入H₂的一極為負極．
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負極的電極反應式為SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
（4）①已知：密閉容器中，17℃、1.01×10⁵Pa條件下，2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的平衡常數K=13.3．當此反應達到平衡時，若c（NO₂）=0.030mol/L，則c（N₂O₄）=0.012mol/L（保留兩位有效數字）．
②若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c（NO₂）=0.04mol/L，c（N₂O₄）=0.007mol/L，則改變的條件是升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某金屬A及其化合物之間有如下的轉化關系：

（1）寫出下列物質的化學式：AFe；DFeCl₂
（2）向B溶液中加入KSCN溶液現象溶液變為紅色，再加入A振蕩后現象加A振蕩后現象，溶液由血紅色變淺綠色
（3）寫出E生成C的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧液氧
上述物質中能導電的是①⑤，屬于電解質的是②③④，屬于非電解質的是⑥⑦．
（2）按要求寫出下列方程式：
①NaHCO₃在水中的電離方程式：NaHCO₃=HCO₃^-+Na⁺
②Cl₂通入FeCl₂溶液中離子方程式：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列鑒別物質的方法能達到目的是（　　）

	A．	用加熱灼燒的方法鑒別鐵粉和炭粉
	B．	用酚酞溶液鑒別未知濃度的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液
	C．	用丁達爾效應鑒別FeCl₂溶液和FeCl₃溶液
	D．	用氨水鑒別MgSO₄溶液和Al₂（SO₄）₃溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入的NaOH的物質的量的關系如圖．

（1）a點對應的沉淀為Fe（OH）₃、Al（OH）₃（填化學式）．
（2）計算當沉淀達到最大值時生成的Al（OH）₃的質量是多少？
（3）計算原混合液中FeCl₃的物質的量濃度為多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A～M為中學化學的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示，部分生成物和反應條件省略．已知C、D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，X、Y、Z的原子序數依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數之和為10．D為無色氣體且不能燃燒，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板．請回答下列問題：

（1）寫出A的化學式：CuCO₃或Cu（OH）₂（CO₃）₂．
（2）比較Y與Z的原子半徑大小：C＞O（填元素符號）．
（3）檢驗L溶液中金屬陽離子的方法是取少量L溶液于試管中，滴加KSCN溶液，如溶液呈血紅色，證明含有Fe³⁺．
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體．請寫出該反應的化學方程式：3Cu₂O+14HNO₃（稀）=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O．

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