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加熱37.6g M(NO3)2反應的方程式為2M(NO3)2=2MO+ 4NO2↑+O2↑,若得到11200mL氣體(標準狀況),則M的相對原子質量為     

A.32          B.64          C.96         D.108

 

答案:B
提示:

標況下11200mL氣體為0.5mol,則反應前M(NO3)2的物質的量為0.2mol,設M的相對原子質量為x

37.6g÷[x + 2×(14g•mol-1+48g•mol-1)] = 0.2mol     ∴  x = 64

 


練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:013

加熱37.6g M(NO3)2反應的方程式為2M(NO3)2=2MO+ 4NO2+O2↑,若得到11200mL氣體(標準狀況),則M的相對原子質量為     

A32          B64          C96         D108

 

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科目:高中化學 來源:物理教研室 題型:013

加熱37.6g M(NO3)2反應的方程式為2M(NO3)2=2MO+ 4NO2+O2↑,若得到11200mL氣體(標準狀況),則M的相對原子質量為     

A32          B64          C96         D108

 

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科目:高中化學 來源: 題型:013

加熱37.6g M(NO3)2其化學方程式為: 2M(NO3)2  2MO+4NO2↑+O2↑ 在標準狀況下得到11200mL氣體,那么M的摩爾質量是

[  ]

A. 188g/mol   B. 64g/mol  C. 40g/mol    D. 24g/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

加熱37.6g M(NO3)2反應的方程式為2M(NO3)2=2MO+ 4NO2↑+O2↑,若得到11200mL氣體(標準狀況),則M的相對原子質量為 ()


  1. A.
    32
  2. B.
    64
  3. C.
    96
  4. D.
    108

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