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7．甲酸甲酯（HCOOCH3）分子內處于不同化學環境的氫原子種數（即核磁共振譜的峰數）為（　　）
A．1B．2C．3D．4

分析 核磁共振氫譜中峰值數等于有機物中氫原子的種類數．

解答 解：甲酸甲酯分子中有2種氫原子，核磁共振譜中應該有2種峰，故選B．

點評 本題考查核磁共振氫譜與有機物中氫原子的種類關系，注意核磁共振氫譜中峰值數等于有機物中氫原子的種類數．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子．
請回答下列問題：
（1）X元素原子基態時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的符號是As；
（2）Y元素原子的價層電子的電子排布圖（軌道表示式）為，該元素的名稱是氧；
（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O；
（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩定性，并說明理由．穩定性由大到小的順序：NH3＞PH3＞AsH3（用化學式表示）；原因鍵長N-H＜P-H＜As-H，鍵長越短，鍵能越大，化合物穩定．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．元素X 位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2．元素Y基態原子的3p 軌道上有4個電子．元素Z 的原子最外層電子數是其內層的3倍．
（1）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是sp3．
（2）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵．
（3）Y 與Z 可形成YZ42-
①YZ42-的空間構型為水分子與乙醇分子之間形成氫鍵（用文字描述）．
②寫出一種由第三周期元素組成的與YZ42-互為等電子體的分子的化學式：SiCl4．
（4）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為16×6.02×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應可能屬于吸熱反應的是（　�。�
A．燃燒反應B．Mg與醋酸溶液的反應
C．中和反應D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．質子核磁共振譜（PMR）是研究有機物結構的有力手段之一．在所研究的化合物分子中，每一結構中的等性氫原子在PMR譜中都給出了相應的峰（信號）．譜中的強度與結構中的H原子數成正比．例如：乙醛的結構為CH3CHO，在PMR譜中有兩個信號峰，其強度之比為3：1．
（1）分子式為C3H6O2的二元混合物，如果在PMR譜上觀察到氫原子給出的峰有兩種情況，第一種情況峰的強度是3：3，第二種情況峰的強度之比為3：2：1．由此推斷該混合物的組成可能是：
或（寫出結構簡式）．
（2）在測得的PMR譜上可觀察到 化合物有三個峰，而化合物CH3CH=CHCl卻得到氫原子給出的6個信號峰．根據原子在空間的排列方式的不同，寫出CH3CH=CHCl 分子的空間異構體：
．
（3）物質的分子結構決定物質的化學性質．有一分子式為C7H8O的化合物，其水溶液能使FeCl3溶液顯色，請任寫出該化合物的兩種結構簡式，，，對應在PMR譜上觀察到氫原子所給出的峰的情況及比例：1：1：1：1：1：3；1：1：1：1：1：3；1：2：2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出，兩份蛋白質均發生變性
B．只用溴水就可以將苯、四氯化碳、酒精、己烯、苯酚這五種物質區別開來
C．由于纖維素易發生水解反應，所以用纖維素織成的衣物不可在堿性溶液中洗滌
D．丙氨酸分子中含有1個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列微粒結構示意圖表示的元素為第IA的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關化學反應速率的說法中正確的是（　�。�
A．用鐵片與硫酸制取氫氣時，硫酸濃度越大制取氫氣的速率一定越快
B．等質量的鋅粉和鋅片與等物質的量濃度的鹽酸反應，反應速率相等
C．升高溫度對于放熱反應可以加快反應速率，對于吸熱反應可以減小反應速率
D．可逆反應中加入催化劑可以同時加快正逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對于合成氨工業，只從提高原料轉化率看，從下列條件中選擇最適宜的組合是（　�。�
①高溫 ②低溫 ③低壓 ④高壓 ⑤催化劑 ⑥加氨 ⑦除氨．
A．②④⑤B．②④⑦C．①④⑤D．②③⑥

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