Question

A、B、C三種化合物，都是由氫、氮、氧三種元素所組成，其中一種是弱電解質，余均是強電解質．A和B可以通過復分解反應形成C．常溫，濃度均為amol?L^-1的A、B、C三種稀溶液中，pH大小關系是pH（B）＞pH（C）＞pH（A）．
（1）寫出物質的化學式：A：______B：______C：______．
（2）A、B、C三種物質各自溶解在水中時，能使水的電離程度增大的是______，對應的離子方程式為：______．
（3）若將a mol?L^-1的B溶液進行下列實驗，將變化填寫在對應表格中

項目	溶液中c（H+）	溶液中c（OH-）	對B電離的影響
取1mL用蒸餾水稀釋為100mL溶液
取1mL用同濃度的C溶液稀釋為100mL溶液

Answer 1

【答案】分析：（1）A、B、C三種化合物，都是由氫、氮、氧三種元素所組成，其中一種是弱電解質，推斷為NH₃?H₂O，余均是強電解質．A和B可以通過復分解反應形成C．說明是酸和堿反應生成鹽，可以推斷AB為一水合氨和硝酸，反應生成硝酸銨，常溫，濃度均為amol?L^-1的A、B、C三種稀溶液中，pH大小關系是pH（B）＞pH（C）＞pH（A）．則A為HNO₃；B為NH₃?H₂O；C為NH₄NO₃；
（2）酸、堿對水的電離起到抑制作用，能水解的鹽促進水的電離；
（3）稀釋促進電離平衡和水解平衡，平衡狀態下粒子濃度減小，水溶液中存在離子積常數，依據氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積為常數判斷．
解答：解：（1）A、B、C三種化合物，都是由氫、氮、氧三種元素所組成，其中一種是弱電解質，推斷為NH₃?H₂O，余均是強電解質．A和B可以通過復分解反應形成C．說明是酸和堿反應生成鹽，可以推斷AB為一水合氨和硝酸，反應生成硝酸銨，濃度均為amol?L^-1的A、B、C三種稀溶液中，pH大小關系是pH（B）＞pH（C）＞pH（A）．則A為HNO₃；B為NH₃?H₂O；C為NH₄NO₃；
故答案為：HNO₃，NH₃?H₂O，NH₄NO₃；
（2）A、B、C三種物質各自溶解在水中時，能使水的電離程度增大的是硝酸銨，銨根離子水解顯酸性，反應的離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
故答案為：C；NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（3）若將a mol?L^-1的B為NH₃?H₂O溶液進行下列實驗，稀釋促進一水合氨的電離平衡正向進行，平衡狀態下的離子濃度減小，依據水溶液中的離子積常數氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度減小；取1mL用同濃度的C溶液為NH₄NO₃稀釋為100mL溶液，溶液中存在銨根離子對一水合氨的電離起到了抑制作用，氫氧根離子濃度減小，溶液中氫離子濃度增大；
故答案為：

項目	c（H+）	c（OH-）	對B電離的影響
取1mL用蒸餾水稀釋為100mL溶液	增大	減小	促進
取1mL用同濃度的C溶液稀釋為100mL溶液	增大	減小	抑制

點評：本題考查了物質推斷的應用，物質組成和性質的判斷，弱電解質的電離平衡的影響因素，溶液稀釋過程中離子濃度的變化，水溶液中離子積的應用，題目難度中等．