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將0.1mol下列各物質分別置于1L水中，充分攪拌后，溶液中陰離子數目最多的是：

A．KCl B． Na₂CO₃ C．Mg(OH)₂ D．FeSO₄

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學生在0.1mol/LNaHCO₃溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個溶液幾乎沒有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去．該學生為了了解該過程的原因，進行了下列探究過程：
[實驗探究]
實驗1：加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，測得溶液pH變化如下表

溫度（℃）	10	20	30	50	70	80	100
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4	9.6	10.1

實驗2：10℃時，在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO₃溶液200mL，測得該溶液pH=8.3，加熱到100℃，測得pH=10.2，恢復到10℃，pH=9.8．
實驗3：加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，將產生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁．
實驗4：
①配制0.1mol/LNaHCO₃溶液和0.1mol/LNa₂CO₃溶液各200mL，10℃時，分別測得NaHCO₃溶液pH=8.3，Na₂CO₃溶液pH=11.5．
②加熱蒸發0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL，至溶液體積100mL，停止加熱，加水至200mL，冷卻至原溫度，測得溶液pH=9.8．
③將0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，測得溶液pH=10.1．
請根據上述實驗回答下列問題：
（1）用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO₃溶液中存在的平衡（除水電離平衡外）

HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺

、

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

．這兩個平衡以

水解平衡

為主，理由是

溶液顯堿性

．
（2）實驗3得到的結論是

加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，NaHCO₃發生分解反應，產生二氧化碳

．
（3）結合實驗2、3分析，加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，pH增大的原因可能是

水分蒸發

、

NaHCO₃發生分解反應

、

NaHCO₃水解平衡被促進

．
（4）實驗4①得到的結論是

相同溫度下，Na₂CO₃的水解能力和溶液堿性大于NaHCO₃

．
（5）實驗4②“加水至200mL”的目的是

排除因水分蒸發導致pH增大的因素

．
實驗4③可以得到的結論是

NaHCO₃常溫下即可發生分解反應

．
（6）要確定NaHCO₃溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是

NaHCO₃發生分解生成碳酸鈉？還是水解平衡向右移動？還是兩者皆有

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?德陽模擬）下列溶液中各微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．向NH₄HSO₄溶液中加入等物質的量的NaOH形成的溶液：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．0.1mol/L的NaHS溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）

C．NaHCO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃²）

D．25℃時，將0.1mol/L CH₃COOH溶液滴入0.1mol/LCH₃COONa溶液中至pH=4：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是（　　）

A、將0.1mol/L NaHCO₃溶液加水稀釋，溶液中c（H⁺）減小

B、pH=2的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，各離子濃度大小關系為c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

C、取pH=5的H₂SO₄溶液1 mL稀釋到1000 mL，稀釋后溶液中c（H⁺）：c（SO₄^2-）=2：1

D、往Ca（OH）₂懸濁液中加入少量NaOH固體，溶液pH增大，但Ca（OH）₂的Ksp不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各溶液中，敘述正確的是（　　）

A、0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OHˉ）

B、25℃時，將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的關系：c(Cl-)＞c(N

)＞c(OH-)＞c(H+)

C、將0.1mol?L^-1醋酸溶液加大量水稀釋后，溶液的pH增大

D、Na₂CO₃溶液中：2c(Na+)=c(C

)+c(HC

)+c(H2CO3)

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