【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.Cl2制漂白粉的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-
B.電解飽和食鹽水用于金屬鈉的制取
C.氯氣在氫氣中點燃，產物用水吸收用于工業制取鹽酸
D.侯氏制堿法應用了物質的溶解性，過程中發生的均是非氧化還原反應
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
D. V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸銨是一種常用的化肥，其工業生產流程如圖，請回答下列問題。
（1）寫出反應容器B中發生反應的化學方程式：___。
（2）吸收塔C中通入空氣的目的是___（用化學方程式解釋）；C、D兩個反應容器中發生的反應，屬于氧化還原反應的是___ (填反應容器代號)。
（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學方程式解釋原因：___。
（4）碳與濃硝酸反應的化學方程式是___。
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【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結構，兩種元素的單質反應，可生成一種淡黃色的固體F，E的L層電子數等于K、M層電子數之和。
(1)B位于第__________周期第__________族，C常見單質的電子式為________。
(2)B、C、D、E元素的簡單離子半徑由小到大的順序為__________________________(用離子符號表示)。
(3)C的一種氫化物分子中含有18個電子，其結構式為____________。
(4)已知A、E兩種元素形成的化合物H，H結構與干冰相似，屬于______________(填“離子”或“共價”)化合物。7.6 g的H中含有的共用電子對數目為________。
(5)E的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液和A的單質加熱發生反應的化學方程式為___________。
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【題目】氯丁橡膠有良好的物理機械性能，在工業上有著廣泛的應用。2-氯-1，3-丁二烯是制備氯丁橡膠的原料，它只比1，3-丁二烯多了一個氯原子，但由于雙鍵上的氫原子很難發生取代反應，不能通過1，3-丁二烯直接與氯氣反應制得。工業上主要用丙烯、1,3-丁二烯為原料合成氯丁橡膠和醫藥中間體G,，合成路線如下：
已知：①B、C、D均能發生銀鏡反應；
②
RCH2COOH
（1）A的順式異構體的結構簡式為______。
（2）C中含氧官能團的名稱是________，反應B到C的反應類型為____。
（3）寫出E→F反應的化學方程式：_______。
（4）與D互為同系物的醫藥中間體G的同分異構體有_____種。
（5）用簡要語言表述檢驗B中所含官能團的實驗方法：_______。
（6）以A為起始原料合成氯丁橡膠的線路為（其它試劑任選）______。合成路線流程圖示例如下：
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【題目】某有機物結構簡式為
，下列敘述不正確的是( )
A. 1mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應
B. 該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 該有機物的分子式為C11H15Cl
D. 該有機物在一定條件下能發生消去反應或取代反應
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【題目】用系統命名法命名或寫出結構簡式：
（1）3-甲基-2-丙基－1－戊烯結構簡式為______________________。
（2）
系統命名為___________________________。
（3）
的系統命名___________。
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【題目】草酸是植物(特別是草本植物)常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解。常溫下它的電離常數 K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列問題：
(1)擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO，其合理的連接順序為__________(填字母序號)。
(2)相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實驗：
試管 | A | B | C |
加入試劑 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 |
褪色時間 | 28秒 | 30秒 | 不褪色 |
寫出試管B中發生反應的離子方程式____________________；上述實驗能否說明“相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快” __________(選填“能”或“不能”)；簡述你的理由：_______________。
(3)設計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現象均正確的有（___________）(填序號)。
A．室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測其pH=2；
B．室溫下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，測其pH >7；
C．室溫下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測其pH< a+2；
D．標況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應，收集到H2體積為224mL；
(4)為測定某H2C2O4溶液的濃度，取20.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液進行滴定，并進行3次平行實驗，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL。
①所用指示劑為__________；滴定終點時的現象為____________________________________；
②H2C2O4溶液物質的量濃度為__________；
③下列操作會引起測定結果偏高的是__________(填序號)。
A．滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗
B．滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出
C．滴定前讀數正確，滴定終點時俯視讀數
D．滴定前讀數正確，滴定終點時仰視讀數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：
（1）如圖所示，儀器A的名稱是_______________；
（2）NaOH溶液稍過量的原因 ______________。
（3）加入NaOH溶液的正確操作是_______（填字母）。
A．沿玻璃棒緩慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 _________________________。
（5）實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）______
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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