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8．

如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是（　　）

	A．	Cu為負極，Zn為正極		B．	Cu極上有氣泡產生，發生還原反應
	C．	SO₄^2-向Cu極移動		D．	電子的流向是：Cu-→Zn

分析 Zn-Cu原電池中，Zn作負極，發生電池反應Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，電子由負極流向正極，陰離子向負極移動，以此來解答．

解答解：A、Zn為負極，Cu為正極，故A錯誤；
B、Cu為正極，發生還原反應，反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，所以有氣泡產生，故B正確；
C、SO₄^2-向負極鋅極移動，故C錯誤；
D、電子由Zn電極流向Cu電極，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查原電池，明確電極的判斷、發生的電極反應、電子、離子的移動方向即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分別位于元素周期表中的三個短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A與E、B與G、D與L分別位于同一主族，C、D、F三種元素的原子序數之和為28，F的質子數比D的多5，D的最外層電子數是F最外層電子數的2倍．C和D的最外層電子數之和為11．
請回答下列問題：
（1）以上元素中非金屬元素所形成的最簡單的氣態氫化物的穩定性最弱的是SiH₄（填化學式），E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為S^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用離子符號表示）．
（2）A₂D的沸點比A₂L沸點高（填“高”或“低”）原因是水分子之間存在氫鍵
（3）L、I兩元素可按原子個數比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩定結構，則X的電子式為

．
（4）由A、B、C、D可按原子個數比4：1：1：2形成一種化合物Y，則Y的化學式為（NH₄）₂C₂O₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作．

回答下列問題：
（1）試劑I的化學式為BaCl₂；
（2）試劑Ⅱ的化學式為K₂CO₃，圖中②加入試劑Ⅱ的目的是除去多余的鋇離子（或BaCl₂）；
（3）圖中③發生反應的離子方程式為CO₃^2-+2H+=H₂O+CO₂↑；
（4）稱取提純的產品0.7759g，用蒸餾水溶解后定容在100mL容量瓶中．
①定容時的操作要求是加水至液面離容量瓶頸刻度線1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加水，至液面與刻度線相切；
②取25.00mL上述所配溶液，用0.1000mol•L^-1的硝酸銀溶液與之反應完全，消耗硝酸銀溶液的體積為25.62mL，該提純產品的純度為98.40%．（列式并計算結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．

已知水在25℃和95℃時，電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為A（填“A”或“B”），請說明理由水的電離時吸熱過程，加熱促進電離，溫度低，水的離子積小
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為10：1
（3）95℃時，若100體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應滿足的關系是pH₁+pH₂=14，或a+b=14
（4）曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析其原因：曲線B對應95℃，此時水的離子積為10^-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續電離出H⁺，使溶液pH=5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是4個碳原子相互結合的8種有機物（氫原子沒有畫出）A～H的碳架結構，下列說法正確的是（　　）

	A．	有機物E的名稱是異丙烷		B．	B與C及D毒為同分異構體
	C．	F與G互為同系物		D．	A與H實驗式相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列芳香烴中，屬于苯的同系物是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．

利用核磁共振技術測定有機物分子的三維結構的研究獲得了2002年諾貝爾化學獎．
（1）下列物質中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）只有一個的是AD．
A．CH₃CH₃ B．CH₃COOH C．CH₃COOCH₃ D．CH₃OCH₃
（2）化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氫譜圖如右圖所示，則A的結構簡式為：BrCH₂CH₂Br．
（3）5.8g某有機物完全燃燒，只生成CO₂和H₂O（氣）體積比為1：1（同壓同溫），把混合氣體通過堿石灰，固體質量增加18.6g，相同質量該有機物與0.1mol乙酸完全發生酯化反應，又知該有機物對空氣的相對密度為2．
①有機物的相對分子質量58；②有機物的分子式C₃H₆O；
③該有機物核磁共振氫譜顯示有4個吸收峰，其面積之比為是1：2：1：2，則該有機物的結構簡式CH₂═CHCH₂OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進展，電弧法合成碳納米管，長伴有大量物質--碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄（稀）→3CO₂↑+2K₂SO₄+2 Cr₂（SO₄）₃+8 H₂O
（1）完成并配平上述反應的化學方程式
（2）此反應的氧化劑是K₂Cr₂O₇，還原劑是C
（3）標出反應中電子轉移的方向和數目：