Question

8．可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極．下列說法正確的是（　　）

• A． 以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• B． 以NaOH溶液為電解液時，負極反應為Al+3OH^--3e^-═Al（OH）₃
• C． 以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的堿性保持不變
• D． 電池工作時，當有3mol電子通過外電路時，消耗16.8LO₂

Answer 1

分析 堿性或中性條件下，形成原電池，Al易失電子作負極，負極反應式為Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，所以電池反應式為4Al+4OH^-+3O₂═4AlO₂^-+2H₂O，放電時電解質溶液的堿性減弱，據此分析解答．

解答 解：A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故A正確；
B．以NaOH溶液為電解液時，Al易失電子作負極，電極反應式為Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，故B錯誤；
C．以NaOH溶液為電解液時，電池反應式為4Al+4OH^-+3O₂═4AlO₂^-+2H₂O，氫氧根離子參加反應，所以溶液的堿性降低，故C錯誤；
D．沒有指明標況，無法計算消耗氧氣的體積，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學電源新型電池，正確判斷鋁發生吸氧腐蝕還是析氫腐蝕是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，題目難度不大．