Question

把m mol乙烯跟n mol H₂混合于一密閉容器中，在適當條件下反應并生p mol C₂H₆，若將所得的混合氣體完全燃燒，生成CO₂和H₂O，需要氧氣的物質的量為（單位：mol）（　�。�

• A、3m+2
• B、3m+

  n

  2

• C、3m+3p+

  n

  2

• D、3m+

  n

  2

  -3p

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據原子守恒可知，反應后混合氣體的耗氧量即是m molC₂H₄和n molH₂燃燒的耗氧量．反應物為CO₂和H₂O，根據C原子、H原子守恒可計算出最終消耗的氧氣．

解答： 解：反應前后C原子和H原子的物質的量沒有發生變化，則混合氣體的耗氧量即是m molC₂H₄和n molH₂的耗氧量，
原混合物中含有C原子的物質的量為2mmol，H原子的物質的量為（4m+2n）mol，
根據反應物為CO₂和H₂O可知，1molC原子消耗1mol氧氣，1molH原子消耗

1

4

mol氧氣，
則消耗的氧氣的物質的量為2mmol+

1

4

（4m+2n）mol=（3m+0.5n）mol，
故選B．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，關鍵清楚反應后混合氣體的耗氧量即是m molC₂H₄和n molH₂燃燒的耗氧量．