Question

(1)在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g　FeSO₄．當加入50 mL　0.5 mol　L^－1　KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉化成Fe³⁺，KNO₃也反應完全，并有N_xO_y氮氧化物氣體逸出．

□FeSO₄＋□KNO₃＋□H₂SO₄→K₂SO₄＋□Fe₂(SO₄)₃＋□N_xO_y＋□H₂O

①推算出x＝________，y＝________．

②配平該化學方程式(系數填寫在上式方框內)

③反應中氧化劑為________．

④用短線和箭頭標出電子轉移的方向和總數．

(2)油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長日久就會生成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，若用H₂O₂來“清洗”，則可將PbS轉變為白色的PbSO₄而使油畫“復原”．請填空：

①上述“清洗”反應的化學方程式為________．

②若有0.1 mol的PbS參加反應，則在此反應中發生轉移的電子為________mol．

Answer 1

答案：
解析：

(1)①x＝1，y＝1；(2分) 　　②6、2、4＝1、3、2、4；(2分) 　　③KNO3(2分) 　　④(2分) 　　(2)PbS＋4H2O2＝PbSO4＋4H2O(2分)；0.8(2分)