【題目】CoCl3·4NH3用H2SO4溶液處理再結晶，SO42-可以取代化合物中的Cl－，但NH3的含量不變，用過量的AgNO3處理該化合物，有含量三分之一的氯以AgCl析出，這種化合物應該是（ ）
A. [Co(NH3)4]Cl3B. [Co(NH3)4Cl3]C. [Co(NH3)4Cl2]ClD. [Co(NH3)4Cl]Cl2
怎樣學好牛津英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅與稀硫酸不反應，某校實驗小組的同學在老師的指導下設計了下列裝置，實現了銅與稀硫酸的反應。請回答下列問題：
（1）甲同學認為，不通入空氣，將K與______(填“a”或“b”)連接，即可實現。則Cu極的電極反應式為________________________，總反應的離子方程式為________________________。
（2）乙同學認為在通入空氣的同時，將開關K與____(填“a”或“b”)連接，也可以實現。電池總反應的化學方程式為_______________________________________。
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【題目】下列有關有機物同分異構體說法中錯誤的是
A. 三聯苯（
）的一氯代物有4種
B. 立方烷（
）經硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結構有3種
C. β-月桂烯(
)與溴發生1：1加成反應，產物(只考慮位置異構)有3種
D. 酯類化合物C4H8O2在酸性條件下水解得到的醇可能有4種不同結構
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【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋到100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為______mol·L-1。
84消毒液
有效成分：NaClO
規格：1000 mL
質量分數：25%
密度：1.19 g·cm-3
（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL該物質的量濃度的消毒液。下列說法正確的是_____(填字母)。
A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于配制溶液
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0g
（3）“84消毒液”與稀鹽酸混合會產生一種黃綠色的氣體，寫出反應的離子方程式：_____
（4）鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，Ti為+4價）加鹽酸“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出反應的離子方程式：_______
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【題目】立德粉ZnS·BaSO4（也稱鋅鋇白），是一種常用白色顏料�；卮鹣铝袉栴}：
（1）利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為__________（填標號）。
A．黃色 B．紅色 C．紫色 D．綠色
（2）以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產立德粉：
①在回轉爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學方程式為______________________。回轉爐尾氣中含有有毒氣體，生產上可通過水蒸氣變換反應將其轉化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應的化學方程式為______________________。
②在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的___________（填化學式）。
③沉淀器中反應的離子方程式為______________________。
（3）成品中S2的含量可以用“碘量法”測得。稱取m g樣品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L1的I2KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應5 min，有單質硫析出。以淀粉溶液為指示劑，過量的I2用0.1000 mol·L1Na2S2O3溶液滴定，反應式為I2+2
=2I+
。測定時消耗Na2S2O3溶液體積V mL。終點顏色變化為_________________，樣品中S2的含量為______________（寫出表達式）。
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【題目】科學家從化肥廠生產的(NH4)2SO4中檢出組成為N4H4（SO4）2的物質，經測定，該物質易溶于水，在水中以SO42- 和N4H44+ 兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收N4H44+，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。請回答下列問題：
(1)下列相關說法中，正確的是________(填序號)。
a.N4是N2的同分異構體
b.1 mol N4分解生成N2，形成了4 molπ鍵
c.白磷的沸點比N4高，是因為P-P鍵鍵能比N-N鍵能大
d.白磷的化學性質比N2活潑，說明P的非金屬性比N強
(2)疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物，如：氫疊氮酸(HN3)、疊氮化鈉(NaN3)等。根據等電子體理論寫出N3- 的電子式_______；疊氮化物能形成多種配合物，在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中鈷顯 ____ 價，它的配體是 __________
(3)六方相氮化硼晶體內B-N鍵數與硼原子數之比為_______。
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【題目】近年來流行喝蘋果醋。蘋果醋是一種由蘋果發酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等作用的保健食品。蘋果酸(α羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質，其結構如下圖所示：
下列相關說法正確的是（ ）
A. 蘋果酸在一定條件下能發生消去反應
B. 蘋果酸在一定條件下能催化氧化生成醛
C. 蘋果酸在一定條件下能發生加聚反應生成高分子化合物
D. 1 mol蘋果酸與NaHCO3溶液反應最多消耗3 mol NaHCO3
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【題目】三氯乙醛(CCl3CHO)是生產農藥、醫藥的重要中間體，實驗室制備三氯乙醛的反應裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關數據如下：
①制備反應原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl
②相關物質的相對分子質量及部分物理性質：
相對分子質量 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 | |
C2H5OH | 46 | －114.1 | 78.3 | 與水互溶 |
CCl3CHO | 147.5 | －57.5 | 97.8 | 可溶于水、乙醇 |
CCl3COOH | 163.5 | 58 | 198 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 |
C2H5Cl | 64.5 | －138.7 | 12.3 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____，盛放KMnO4儀器的名稱是_____。
(2)反應過程中C2H5OH和HCl可能會生成副產物C2H5Cl，同時CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學方程式：_____。
(3)該設計流程中存在一處缺陷是_____，導致引起的后果是_____，裝置B的作用是______。
(4)反應結束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認為此方案是否可行_____(填是或否)，原因是_____。
(5)測定產品純度：稱取產品0.36g配成待測溶液，加入0.1000molL1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節溶液的pH，立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗，測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產品的純度為_____(計算結果保留四位有效數字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
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【題目】硫代硫酸鈉俗稱大蘇打，是一種重要的化工產品，某興趣小組設計以下裝置(部分夾持裝置省略)制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)：
回答下列問題：
(1)儀器A的名稱是____________，裝置D的作用是____________。
(2)裝置C中反應生成Na2S2O3和CO2，用化學方程式表示該反應________。
(3)以下實驗步驟最合理的順序是________(填序號)。
①按圖示往各儀器中加入試劑
②打開C中分液漏斗旋塞，向三頸燒瓶內加入Na2S與Na2CO3的混合溶液
③連接裝置并檢查裝置氣密性
④向A中滴加70% H2SO4溶液
⑤取出C中混合物，經一系列操作得到產品
(4)裝置E為尾氣吸收裝置，實驗結束后裝置E中的溶質有NaOH、Na2CO3、Na2SO3，還可能有________(填化學式)，設計實驗證明該物質的存在________。
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