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將足量氯氣通入盛有KI和KBr混合液的燒杯中，完全反應后，將溶液蒸干，灼燒，最后燒杯中剩余的固體是（　　）

A、KCl和I₂

B、I₂

C、KCl

D、KCl、Br₂和I₂

分析：向含有KBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl₂充分反應，生成KCl和Br₂、I₂，加熱時Br₂易揮發，I₂易升華，以此可解答該題．

解答：解：因氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，則向含有KBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl₂充分反應，發生：Cl₂+2KI=2KCl+I₂，Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，加熱時Br₂易揮發，I₂易升華，最后剩余的固體為KCl．
故選C．

點評：本題考查氯氣的性質，題目難度不大，注意氧化性的強弱及Br₂易揮發，I₂易升華的性質，學習中要注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學實驗興趣小組在實驗室進行氫氣在氯氣中的燃燒實驗。

設計如下圖所示裝置I制備和收焦干燥純凈的氯氣以備后續實驗；

燒瓶中發生反應的離子方程式為；

請根據實驗目的將裝置I中虛線框內裝置補充完整并在括號內注明所需試劑；

在右圖所示裝置Ⅱ中，在試管中先加入過量鐵粉，再滴入少量CaSO4溶液，最后加入一定量稀鹽酸，塞上膠塞，觀察到有大量氣泡產生。

①檢查制取氫氣裝置氣密性的操作方法是

②當點燃氫后，將導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察到的現象是

當氫氣停止燃燒后，取出導管，同學們進行了分組探究實驗。A組同學發現制氫氣后的試管中還有較多固體剩余，同學們將足量氯氣通入試管中，發現固體全部消失，但未觀察到有氣泡產生，請解釋可能原因（用離子方程式表示）；；B組同學向集氣瓶中注入適量水，用力振蕩后，向中滿入少量Na2SO3溶液，發現溶液中沒有出現黃色沉淀，但再向溶液中滴入稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液后，生成了白色沉淀。[已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O]，同學們分析是由于集氣瓶中還有少量氯氣殘留的緣故。可以解釋該實驗現象的兩個離子方程式是：

①

②

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）化學實驗興趣小組在實驗室進行氫氣在氯氣中的燃燒實驗。

（一）設計如下圖所示裝置I制備和收焦干燥純凈的氯氣以備后續實驗；

燒瓶中發生反應的離子方程式為；

請根據實驗目的將裝置I中虛線框內裝置補充完整并在括號內注明所需試劑；

（二）在上圖所示裝置Ⅱ中，在試管中先加入過量鐵粉，再滴入少量CaSO₄溶液，最后加入一定量稀鹽酸，塞上膠塞，觀察到有大量氣泡產生。

①檢查制取氫氣裝置氣密性的操作方法是

②當點燃氫后，將導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察到的現象是

（三）當氫氣停止燃燒后，取出導管，同學們進行了分組探究實驗。A組同學發現制氫氣后的試管中還有較多固體剩余，同學們將足量氯氣通入試管中，發現固體全部消失，但未觀察到有氣泡產生，請解釋可能原因（用離子方程式表示）；；B組同學向集氣瓶中注入適量水，用力振蕩后，向中滿入少量Na₂SO₃溶液，發現溶液中沒有出現黃色沉淀，但再向溶液中滴入稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液后，生成了白色沉淀。[已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O]，同學們分析是由于集氣瓶中還有少量氯氣殘留的緣故。可以解釋該實驗現象的兩個離子方程式是：

①

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科目：高中化學 來源：09～10學年浙江舟山七校高二下學期期末考試化學試題 題型：實驗題

（12分）化學實驗興趣小組在實驗室進行氫氣在氯氣中的燃燒實驗。
（一）設計如下圖所示裝置I制備和收焦干燥純凈的氯氣以備后續實驗；

燒瓶中發生反應的離子方程式為        ；
請根據實驗目的將裝置I中虛線框內裝置補充完整并在括號內注明所需試劑；

（二）在上圖所示裝置Ⅱ中，在試管中先加入過量鐵粉，再滴入少量CaSO₄溶液，最后加入一定量稀鹽酸，塞上膠塞，觀察到有大量氣泡產生。
①檢查制取氫氣裝置氣密性的操作方法是
②當點燃氫后，將導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察到的現象是
（三）當氫氣停止燃燒后，取出導管，同學們進行了分組探究實驗。A組同學發現制氫氣后的試管中還有較多固體剩余，同學們將足量氯氣通入試管中，發現固體全部消失，但未觀察到有氣泡產生，請解釋可能原因（用離子方程式表示）；         ；B組同學向集氣瓶中注入適量水，用力振蕩后，向中滿入少量Na₂SO₃溶液，發現溶液中沒有出現黃色沉淀，但再向溶液中滴入稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液后，生成了白色沉淀。[已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O]，同學們分析是由于集氣瓶中還有少量氯氣殘留的緣故。可以解釋該實驗現象的兩個離子方程式是：
①