【題目】已知空氣—鋅電池的電極反應式。鋅片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；碳棒：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，據此判斷，鋅片是( )
A．正極，被還原 B．正極，被氧化
C．負極，被還原 D．負極，被氧化
科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（六）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關說法正確的是
A. 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
B. 常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，溶液中n（H+）·n（OH-）不變
C. 標準狀況下，5.6L由CH4與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數目為6.02×1023
D. 一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3KJ，則其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH=-38.6KJ·mol-1
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【題目】同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是
A. 原子半徑：X＞Y＞Z B. 氣態氫化物的穩定性：HX＞H2Y＞ZH3
C. 元素原子得電子能力：X＞Y＞Z D. 陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－
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【題目】常溫下向稀硫酸中加入銅片，無現象，向溶液中繼續加入下列物質（溫度不改變），銅片溶解，并有氣泡產生，則該物質為
A． FeCl3 B．濃硫酸 C． NaCl D．NaNO3
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【題目】現有如下兩個反應:
（A）NaOH+HCl= NaCl + H2O （B）2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2
（1）根據兩反應本質, 判斷能否設計成原電池(用編號回答) ______ 。
（2）如果不能, 說明其原因__________________ 。
（3）如果可以, 則寫出正極電極反應式 _______________________ 。
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【題目】元素性質隨原子序數的遞增呈周期性變化的本質是
A. 原子核外電子排布呈現周期性變化 B. 元素的化合價呈周期性的變化
C. 元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化 D. 原子半徑呈周期性變化
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【題目】某溶液能與鋅片作用產生H2，則該溶液中可以大量共存的離子組是（ ）
A．Na+、NO3－、K+、Fe2+ B．Fe2+、Na+、SO42－、K+
C．K+、I－、NO3－、H+ D．NH4+、NO3－、Na+、HCO3－
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