Question

向Fe₂O₃和鐵粉組成的混合物中，加入量的稀H₂SO₄，各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，測(cè)得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，且Fe²⁺與H₂的物質(zhì)的量之比為4：1，那么在反應(yīng)中，F(xiàn)e₂O₃、Fe、H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為（　　）

• A、1：1：1
• B、1：2：4
• C、1：2：3
• D、2：3：5

Answer 1

分析：Fe和Fe₂O₃與稀H₂SO₄作用，固體恰好溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，且生成的Fe²⁺與H₂的物質(zhì)的量之比為4：1；
依據(jù)反應(yīng)Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺分析計(jì)算．

解答：解：Fe和Fe₂O₃與稀H₂SO₄作用，固體恰好溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，且生成的Fe²⁺與H₂的物質(zhì)的量之比為4：1；
設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為a，則亞鐵離子物質(zhì)的量為4a
依據(jù)反應(yīng)：Fe+H₂SO₄=Fe²⁺+H₂↑；
則有     a    a    a    a
Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
a  2a     3a
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
 a      3a    a
所以反應(yīng)物中Fe₂O₃、Fe、H₂SO₄的物質(zhì)的量之比=a：（a+a）：（a+3a）=1：2：4，；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)及計(jì)算，從方程式入手，根據(jù)Fe²⁺與H₂的物質(zhì)的量之比為4：1為突破口進(jìn)行計(jì)算，題目較難．