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把3.6g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質量增加為（　　）
分析：利用差量法，根據化學方程式分析：CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應．
2CO+O2 
 點燃 
.
 
2CO2，一氧化碳與二氧化碳物質的量相等，Na2O2與CO2反應：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，質量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應后固體質量增加量為CO的質量；
2H2+O2
 點燃 
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2H2O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na2O2與H2O反應2：H2O+2Na2O2═4NaOH+O2，質量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知反應后固體增加的質量為氫氣質量．
解答：解：CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應．2CO+O2 
 點燃 
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2CO2，一氧化碳與二氧化碳物質的量相等，Na2O2與CO2反應：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，質量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應后固體質量增加量為CO的質量；2H2+O2
 點燃 
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2H2O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na2O2與H2O反應2：H2O+2Na2O2═4NaOH+O2，質量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知反應后固體增加的質量為氫氣質量，
故過氧化鈉固體增重等于CO和H2的質量之和為3.6g，
故選：B．
點評：本題考查混合物的計算，難度中等，注意從CO2、H2O與Na2O2生成固體質量的變化分析規律，是解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省本溪一中高二第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（7分）．化學反應中的能量變化，是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化。

(1)人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則N≡N的鍵能為________kJ·mol－1，由上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學反應方程式________。
(2)1840年，俄國化學家蓋斯在分析了許多化學反應熱效應的基礎上，總結出一條規律：“一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的�！边@個規律被稱為蓋斯定律。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。
①根據下列反應的熱化學反應式，計算由C(石墨)和H2(g)反應生成1molC2H2(g)的ΔH。
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599.2kJ·mol－1，
則由C(石墨)和H2(g)反應生成1molC2H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
②已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出XkJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為YkJ·mol－1，則1molC與O2反應生成CO的反應熱ΔH為________。

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科目：高中化學 來源：2014屆遼寧省高二第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）．化學反應中的能量變化，是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化。

(1)人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則N≡N的鍵能為________kJ·mol－1，由上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學反應方程式________。

(2)1840年，俄國化學家蓋斯在分析了許多化學反應熱效應的基礎上，總結出一條規律：“一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的�！边@個規律被稱為蓋斯定律。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。

①根據下列反應的熱化學反應式，計算由C(石墨)和H2(g)反應生成1molC2H2(g)的ΔH。

C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599.2kJ·mol－1，

則由C(石墨)和H2(g)反應生成1molC2H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

②已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出XkJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為YkJ·mol－1，則1molC與O2反應生成CO的反應熱ΔH為________。

 

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