Question

常溫下，將amol/L的MOH(可溶性弱堿)與bmol/L的鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程度大于M⁺的水解程度，則下列有關推論不正確的是（ ）

    A．若混合后溶液的pH=7，則c(M⁺)=c(C1^-)

    B．若a=2b，則c (M⁺) > c(C1^-) > c (MOH)> c(OH^-) > c(H⁺)

    C．若b=2a，則c(C1^-) > c(M⁺) > c(H⁺)> c(OH^-)

D．若混合后溶液滿足c(H⁺)=c(OH^-)+c(MOH)，則可推出a=b

 

Answer 1

C

解析:混合物中存在的離子有M^＋、H^＋、OH^－、Cl^－。根據電荷守恒定律知c(M^＋)＋c(H^＋)=c(OH^－)＋c(Cl^－)，故A正確。若a=2b，則MOH過量，反應后混合液中含有的溶質是MOH和MCl，且二者的濃度相等。因為相同條件下MOH的電離程度大于M⁺的水解程度，所以溶液呈堿性，B正確。若b=2a，則鹽酸過量，反應后混合液中含有的溶質是HCl和MCl，溶液顯酸性，但c(H⁺)大于c(M⁺)的，正確的順序為c(C1^-) > c(H⁺)> c(M⁺) > c(OH^-)，C不正確。若a=b，則二者恰好反應，產物MCl水解顯酸性，根據質子守恒可知，D正確。答案選C。