【題目】4p能級只填充一半電子的原子，其原子序數是
A. 15 B. 33 C. 35 D. 51
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮及其化合物是同學們經常能接觸到的重要物質，是科學研究的重要對象。
(1)實驗室制取乙炔的化學方程式為___________________________。
(2)H2NCOONH4是工業合成尿素的中間產物，該反應的能量變化如圖A所示。用CO2和氨氣合成尿素的熱化學方程式為___________________________。
(3)合理利用CO2、CH4，抑制溫室效應成為科學研究的新熱點。一種以二氧化鈦表面覆蓋Cu2A12O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸（△H<0)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率分別如上圖B所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。250℃和400℃時乙酸的生成速率幾乎相等，實際生產中應選擇的溫度為_________℃。
(4)T℃時，將等物質的量的NO和CO充入體積為2L的 密閉容器中發生反應2NO+2CO
2CO2+N2。保持溫度和體積不變，反應過程中NO的物質的量隨時間的變化如圖C所示。
①平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將______(填“向左”、“向右”或“不”）移動。
②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用相同質量、不同表面積的催化劑時，達到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是______(填“a”或“b”)。
③15min時,若改變外界反應條件，導致n(NO)發生如圖所示的變化，則改變的條件可能是_____________(任答一條即可)。
(5)垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質（用NH3表示）和氯化物，可用電解原理將溶液中的氨氮物質完全氧化除去。該過程分為兩步：第一步：電解產生氯氣；第二步：利用氯氣將氨氮物質氧化為N2。
①第二步反應的化學方程式為____________________。
②若垃圾滲濾液中氨氮物質的質量分數為0. 034% ，理論上用電解法凈化It該污水，
電路中轉移的電子數為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2017年1月，南京理工大學胡炳成教授團隊成功合成世界首個全氮陰離子鹽，全氮陰離子化學式為N5-。下列關于全氮陰離子鹽的說法正確的是
A. 每個N5-含有26個電子
B. N5-的摩爾質量為71g·mol-1
C. 全氮陰離子鹽既含離子鍵又含共價鍵
D. 全氮陰離子鹽可能屬于電解質，也可能屬于非電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、L、M為核電荷數依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質子數均為5的倍數。回答下列問題：
（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為____________。
（2）X與M組成的物質為_____________（填“共價”或“離子”）化合物，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為__________。
（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化學式為______________。
（4）L與M形成的化合物中L的化合價是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機物結構、性質的說法正確的是（ ）
A. 石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化
B. 乙烯分子與苯分子都能與H2發生加成反應，說明二者所含碳碳鍵相同
C. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發生取代反應
D. 淀粉、油脂、蛋白質都能發生水解反應，都屬于天然有機高分子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的變化，能通過一步化學反應完成的是（ ）
A. Al→Al(OH)3 B. N2→NO2
C. SiO2→Na2SiO3 D. SiO2→H2SiO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體是（ ）
A. 金屬晶體 B. 離子晶體 C. 分子晶體 D. 原子晶體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有7 種物質，①甲烷②苯③2一丁炔④環己烷⑤鄰二甲苯⑥環己烯⑦二氧化硫，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是（ ）
A. ③⑥⑦ B. ②④⑥⑦ C. ②⑤⑥⑦ D. ④⑤⑥
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