Question

5．下列排列順序不正確的是（　　）

• A． 熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr
• B． 酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
• C． 原子半徑：Na＞S＞O
• D． 元素金屬性：Na＞Mg＞Al

Answer 1

分析 A、根據(jù)元素的非金屬性越強其對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
B、根據(jù)元素的非金屬性越強其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強；
C、根據(jù)同周期元素的半徑從左至右逐漸減小以及一般來說下一周期元素原子的半徑比上一周期大；
D、同周期從左到右非金屬性減弱．

解答 解：A．元素的非金屬性關(guān)系：F＞Cl＞Br，元素的非金屬性越強其對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr，故A正確；
B、同周期元素的原子，從左到右，得電子能力增強，它們的最高價氧化物的水化物酸性逐漸增強，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故B錯誤；
C、鈉和硫處于第三周期，而氧處于第二周期，所以原子半徑：Na＞S＞O，故C正確；
D、同周期從左到右非金屬性減弱，所以元素金屬性：Na＞Mg＞Al，故D正確；
故選B．

點評 本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．