Question

9．某學生用0.1mol•L^-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數
F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）BDCEAF；
（2）上述B步驟操作的目的是洗去滴定管內壁附著的水，防止將標準液稀釋而產生誤差；
（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是使測得未知液的濃度偏大；
（4）操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于觀察溶液顏色變換，準確判斷滴定終點；
（5）判斷到達滴定終點的實驗現象是當溶液由無色變為淺紅色，且在半分鐘內不褪色；
（6）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結果產生的影響是使測得未知液濃度偏小．

Answer 1

分析 （1）根據中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、調零、取待測液加指示劑、滴定等操作過程；
（2）直接裝入標準溶液，標準液的濃度偏低；
（3）根據c（待測）=$\frac{c（標注）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（4）錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨；
（5）如溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；
（6）根據c（待測）=$\frac{c（標注）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：（1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、調零、取待測液加指示劑、滴定等操作，
故答案為：BDCEAF；
（2）滴定管用蒸餾水洗滌后，內壁有一層水膜，如果直接裝液會使濃度降低，所以必須用標準溶液潤洗滴定管2-3次，
故答案為：洗去滴定管內壁附著的水，防止將標準液稀釋而產生誤差；
（3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，如果再用待測液潤洗，會使錐形瓶內溶質的物質的量增大，會造成V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標注）×V（標準）}{V（待測）}$分析，測定結果偏高，
故答案為：使測得未知液的濃度偏大；
（4）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨，
故答案為：便于觀察溶液顏色變換，準確判斷滴定終點；
（5）用0.1mol•L^-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，所以終點時現象是當溶液由無色變為淺紅色，且在半分鐘內不褪色，
故答案為：當溶液由無色變為淺紅色，且在半分鐘內不褪色；
（6）如所用KOH含有少量NaOH，則會使結果偏小，因為同質量的NaOH比KOH中和能力強，所需溶液的體積少，所以偏小，
故答案為：使測得未知液濃度偏小．

點評 本題考查物質的含量的測定，為高頻考點，側重考查化學實驗操作中的誤差分析，題目難度中等，掌握實驗的原理及正確的誤差分析是解題的關鍵，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．