Question

下列有關物質濃度關系的描述中，正確的是

A．25℃時，NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝9.9×10^－7mol·L^－1

B．25℃時，向0.1mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na^＋)＞c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2—)＞c(OH^—)＝c(H^＋)

C．0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中：c(OH^－)＋2c(CO₃^2－)＝c(H⁺)＋c(H₂CO₃)

D．同溫下，pH相同時，溶液物質的量濃度：

   c(CH₃COONa)＞c(NaHCO₃)＞c(C₆H₅ONa)＞c(Na₂CO₃)

 

Answer 1

【答案】

AD  

【解析】

試題分析：A根據電荷守恒c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(B^－)+ c(OH^－)可得出c(Na^＋)－c(B^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)＝1×10^－6mol·L^－1－1×10^－8mol·L^－1＝9.9×10^－7mol·L^－1，正確；B中溶液呈中性，滴加NaOH的物質的量要稍大于NH₄HSO₄的物質的理，否則溶液將會呈酸性，c(Na^＋)最大，由于NH₄⁺會有水解，所以c(NH₄⁺)<c(SO₄^2—)，正確的排列順序是：c(Na^＋) ＞c(SO₄^2—)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^—)＝c(H^＋)，錯誤；C中根據電荷守恒：c(OH^－)＋2c(CO₃^2－) +c(HCO₃^－)=c(H⁺)+ c(Na^＋)，再根據物料守恒: c(Na^＋)= c(CO₃^2－) +c(HCO₃^－)+ c(H₂CO₃)，把后者代入前者可得：c(OH^－)＋c(CO₃^2－)＝c(H⁺)＋c(H₂CO₃)，錯誤；D中同溫下，pH相同時，對應酸酸性越弱者其溶液物質的量濃度小，其酸的酸性強弱順序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-,所以D正確；

考點：以鹽類水解和弱電解質電離為載體考查電解質溶液中離子的數目關系，考查學生對三大守恒的應用等掌握情況。