Question

把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L^-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用如右的坐標曲線來表示，回答下列問題：

（1）曲線由0→a段不產生氫氣的原因___________,

有關反應的離子方程式為____________            ；

（2）曲線由a→b段產生氫氣的速率較慢的原因___________

有關的化學方程式__________________________；

（3）曲線由b→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因_________________________；

（4）曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_________________________。

 

Answer 1

（1）鋁片表面有氧化鋁，硫酸首先與表面的氧化鋁反應。

        離子方程式：Al₂O₃+6H⁺==2Al³⁺+3H₂↑

（2）反應開始，溫度較低且只有部分硫酸與鋁片作用。

     2Al +3 H₂SO₄===Al₂(SO₄)₃ +H₂↑

（3）由于鋁片與硫酸反應放出熱量使溶液溫度升高，反應速率加快。

（4）隨反應進行，硫酸濃度下降。

解析: