【題目】六氟化硫分子呈正八面體形(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會引起溫室效應。下列有關六氯化硫的推測正確的是
A. 六氟化硫不能燃燒
B. 六氟化硫中各原子均達到8電子穩定結構
C. 六氟化硫在水中的溶解度>六氟化硫在CS2中的溶解度
D. 六氟化硫分子是極性分子
期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常人們把拆開1mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱。
工業上高純硅可通過下列反制取:SiCl4(g) +2H2(g)= Si(g) +4HCl(g),(已知 lmol晶體Si中2molSi -Si鍵）,該反應產生的熱量為
A. 吸收45kJ mo1-1 B. 放出412 kJ mo1-1
C. 吸收 236 kJ mo1-1 D. 放出236 kJ mo1-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是巨大的資源寶庫。下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。
回答下列問題：
(1)操作A是 ______________(填實驗基本操作名稱)。
(2)操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是_________。
a.氫氧化鈉溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸鈉溶液
(3)工業上制取金屬鎂時是電解熔MgCl2電解反應方程式為_________。
(4)上圖中虛線框內流程的主要作用是____________。寫出溴水中通入S02時反應的離子方程式___________。
(5)上圖中虛線框內流程也可用
替代,請寫出Br2與Na203反應(其中一種產物為NaBr03)的化學方程式__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D是四種常見的有機物，其中A是一種氣態烴，在標準狀況下的密度為1.25 g/L；B與C在濃琉酸和加熱條件下發生反應，生成的有機物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉化關系如圖所示(反應條件已省略）：
(1)A的電子式為__________，C中官能團的名稱為 ____________。
(2) 丙烯酸（CH2 =CH -C00H)的性質可能有__________。
a.加成反應 b.取代反應 c.加聚反應 d.中和反應 c.氧化反應
(3)用兩種方法鑒別B和C，所用試劑分別 ______、________。
(4)丙烯酸乙酯的結構簡式為______________。
(5)寫出下列反應方程式：
①___________________________。
③___________________________。
⑤___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】歐盟征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）近年來，我國儲氫碳納米管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，請完成并配平下述化學方程式：
口C＋口K2Cr2O7+口______=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產。工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol
①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是_______（填字母代號）。
A．隨時將CH30H與反應混合物分離 B.降低反應溫度
C.增大體系壓強 D.使用高效催化劑
②已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol
則表示lmol氣態甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為______________。
③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃ 三種溫度下合成甲醇的規律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為lmol）與CO平衡轉化率的關系。
請回答：
i）在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是_________；
ii）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下，反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常數K=__________。
（3）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼是第IIIA族元素，單質硼在加熱條件下能與多種非金屬反應。某同學欲利用氯氣和單質硼反應制備三氯化硼。已知BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃，遇水劇烈反應。
（1）選用下圖所示的裝置（可以重復選用）進行實驗，裝置依次連接的合理順序為________。
（2）圖中g管的作用是______，裝置E的作用是_______。
（3）開始實驗時，先點燃____(填“A”或“B”)處的酒精燈。
（4）請寫出BCl3遇水變質的化學方程式___________。
（5）硼酸是一元弱酸，其鈉鹽化學式為Na[B(OH)4]，則硼酸在水中電離方程式是______。
（6）實驗完成后，某同學向F (溶液中含有0.05 mol/LNaC10、0.05 mol/LNaCl、0.1 mol/L NaOH）中滴加品紅溶液，發現溶液褪色。現設計實驗探究溶液褪色的原因，請將表中數據補充完整，完成實驗方案。
實驗序號 | 0.1mol/LNaClO溶液/mL | 0.1mol/LNaCl溶液/mL | 0.2mol/LNaOH溶液/mL | H2O /mL | 品紅溶液 | 現象 |
① | 4.0 | 0 | 0 | x | 3滴 | 較快褪色 |
② | 0 | 4.0 | 4.0 | 0 | 3滴 | 不褪色 |
③ | 4.0 | 0 | 4.0 | 0 | 3滴 | 緩慢褪色 |
x=_______，結論：_______________。
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【題目】氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2 MPa條件下又重復吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成。NaAlH4的晶胞結構如圖所示。
（1）基態Ti原子的價電子排布式為___________。
（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑。NaH屬于_____晶體，其電子式為______。
（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為____（標明配位鍵）。
（4）AlH4-中，Al的軌道雜化方式為_____；列舉與AlH4-空間構型相同的兩種離子：_____（填化學式）。
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有_____個；NaAlH4晶體的密度為____g/cm3（用含a 的代數式表示）。
（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4-不中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近的Na原子轉移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結構。這種結構變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學方程式表示為___________。
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【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】
根據已學物質結構與性質的有關知識，回答下列問題：
（1）請寫出第三周期元素中p軌道上有3個未成對電子的元素符號：____________，某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是____________。
（2）根據價層電子對互斥理論推測下列離子或分子的空間立體構型：H3O+____________，BF3____________。
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液，寫出有關化學反應方程式____________、_________。
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為____________；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將某NaBr和NaI固體混合物溶于水配成的400mL溶液并等分成二份。取一份，在其中滴加250mLAgNO3溶液時，恰好完全轉化為沉淀。另一份中通入Cl2，充分反應后將所得的溶液蒸干、灼燒、冷卻、稱量。稱量固體的質量與通入Cl2的體積關系如圖所示。
請計算：
（1）硝酸銀溶液的濃度c(AgNO3)=____mol·L－1。
（2）原混合物中m(NaBr)：m(NaI)=____。
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