Question

已知乙二酸(HOOC―COOH，可簡寫為H₂C₂O₄)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質)，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。某校研究性學習小組為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
(1)向盛有1 mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生。該反應的離子方程式為_________________________________________。
(2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發現其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應的離子方程式：
____ MnO₄^– + ____ H₂C₂O₄ + _____ H⁺ =" _____" Mn²⁺ + _____ CO₂↑ + _____ H₂O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出)：
實驗發現，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍，F中CuO粉末變紅，

據此，乙二酸分解的產物為___________________________。上述裝置中，D的作用是_____
__________________________________________。裝置F中發生反應的化學方程式為：
___________________________________________________________。
(4)該小組同學將2.52 g草酸晶體(H₂C₂O₄?2H₂O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是______________________
________________________________________________________________。

Answer 1

(1)HCO₃^– + H₂C₂O₄ = HC₂O₄^– + CO₂↑+ H₂O(2分)
(2) 還原性(2分)   2  5  6  2  10  8(2分)
(3)CO、CO₂、H₂O(3分)    除去混合氣體中的CO₂(2分)     
CuO + CO Cu + CO₂(2分)
(4)反應所得溶液為NaHC₂O₄溶液，由于HC₂O₄^–的電離程度比水解程度大，導致溶液中c(H⁺) > c(OH^–)，所以溶液呈酸性(2分)

解析